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常温下,用 0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000...

常温下,用 0.1000 mol·L说明: 6ec8aac122bd4f6eNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)

C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

D.滴定过程中可能出现:

c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)

 

D 【解析】
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考点分析:
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反应CO(g)+H2O(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eCO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2kJ·mol-1,在800℃时的化学平衡常数K=1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是

A.v(正)>v(逆)      B.v(正)<v(逆)       C.v(正)=v(逆)      D.无法判断

 

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有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液  ②20mL0.50mol/L硫酸水溶液  ③30mL0.40mol/LHCl溶液  ④40mL0.30mol/LHAc水溶液  ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是

    A.①>②>③>④>⑤                                 B.②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤                                  D.⑤>④>③>②>①

 

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在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+,用惰性材料作电极进行电解,通电片刻后停止,下列说法不正确的是(   )

A.电解的实质是:阳极:2Cl--2e-====Cl2↑;阴极:Ag+e-====Ag

B.电解的实质是:阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑;阴极:2H++2e-====H2

C. 要恢复成电解前的溶液可以加水

D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2

 

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按下图装置进行电解(均是惰性电极),已知A烧杯中装有500 mL20%的NaOH溶液,B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L1CuSO4溶液。通电一段时间后,在b电极上收集到28mL气体(标准状况),则B烧杯中溶液pH变为(溶液体积变化忽略不计)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    A.4        B.3        C.2        D.1

 

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将等体积的0.1 mol·L1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L1的Na2SO3溶液中,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,则下列各离子浓度关系中不正确的是

A.c(SO)>c(SO)>c(H)>c(OH)

B.c(Na)>c(K)>c(H)>c(OH)

C.c(Na)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)+c(SO)

D.c(Na)+c(K)+c(H)=2c(SO)+c(HSO)+c(OH) +2c(SO)

 

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