在水中加入等物质的量的Ag+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-、Na+，用惰性材料作电极进行电解，通电片刻后停止，下列说法不正确的是（ ）
A.电解的实质是：阳极：2Cl--2e-====Cl2↑；阴极：Ag+e-====Ag
B.电解的实质是：阳极：4OH--4e-====2H2O+O2↑；阴极：2H++2e-====H2↑
C. 要恢复成电解前的溶液可以加水
D.电解产物中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
按下图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）
A．4 B．3 C．2 D．1
将等体积的0.1 mol·L－1 KHSO4溶液逐滴加入0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液中，所得溶液能使紫色石蕊试液变红，则下列各离子浓度关系中不正确的是
A．c(SO)＞c(SO)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(Na＋)＝c(SO)＋c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)
D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－) ＋2c(SO)
观察下图装置，其中a、b是两根石墨棒，有关电极反应式错误的是
A.a电极：2Cl-—2e—=Cl2↑ B.b电极：2H++2e—=H2↑
C.铜电极：2H++2e—=H2↑ D.锌电极：4OH-—4e—=2H2O+O2↑
在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中，错误的是
A.化学反应速率：乙＞甲 B.平衡后N2的浓度：乙＞甲
C.H2的转化率：乙＞甲 D.平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲
有关①100ml 0.1 mol/L 
、②100ml 0.1 mol/L 
两种溶液的叙述不正确的是
A.溶液中水电离出的
个数：②>① B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①
C.①溶液中:
D.②溶液中:
