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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO...

欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都减少,其方法是

A、加水                                                 B、加入氢氧化钠固体

C、通入氯化氢气体                                         D、加入饱和石灰水溶液

 

D 【解析】
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考点分析:
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相同温度度,体积均为0.25L的两个恒容容器中发生可逆反应:X2(g)+3Y2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2XY3(g)△H=-92.6kJ·mol-1,实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化

X2

Y2

XY3

1

3

0

放热46.3 kJ

0.8

2.4

0.4

Q(Q>O)

下列叙述不正确的是

       A.容器①、②中反应的平衡常数相等

       B.容器①、②中达到平衡时各物质的百分含量相同

       C.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L-1

      D.若容器①体积为0.20L.则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

 

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Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池,该电池中正极的电极反应式为:    2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有关该电池的下列叙述中正确的是

    A.Li—Al在电池中作为负极材料,该材料中Li的化合价为+1价

      B.该电池的电池反应式为2 Li+FeS =Li2S+Fe

       C.负极的电极反应式为Al-3e-==Al3+

       D.充电时,阴极发生的电极反应式为Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS

 

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定条件下,存在可逆反应X(g)+2Y(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e3Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为说明: 6ec8aac122bd4f6e(均不为0,单位mol/L),当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L,0.2mol/L,0.06mol/L,则下列判断不合理的是

  A.说明: 6ec8aac122bd4f6e=l:2             B.达平衡状态时,生成Z的速率是生成X速率的3倍

C.X、Y的转化率不相等    D.C2的取值范围为说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中一定错误的是

A.  HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H)>c(N)>c(OH)

B.  HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物

C.  NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na)>c(N)>c(OH)>c(H)

D.  N与CO2含相等电子数

 

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下列生产、生活等实际应用,不能用勒夏特列原理解释的是

A.实验室中配制FeCl3溶液时,应向其中加入少量浓盐酸

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D.热的纯碱溶液去油污效果好

 

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