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(15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行...

(15分)某小组想验证Mg与二氧化碳的反应。请从下图中选用装置(可重复使用)进行该实验。现提供浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁粉、大理石、澄清的石灰水、饱和的NaHCO3溶液、饱和的Na2CO3溶液(加热的仪器已略去)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)请将所选用的装置按连接顺序从上到下依次填入表格中,并写出应加入的试剂(可不填满)

选用的装置(填序号)

加入的试剂

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(2)A中发生反应的离子方程式为______________________________________,

(3)组装好装置,检查气密性良好后,加入药品,在加热C之前应进行的操作和目的是

____________________________________________________________,

(4) 反应中C装置中观察到的主要现象是_____________________________。

 

(1) 选用的装置(填序号) 加入的试剂 A 稀盐酸、大理石 B 饱和的NaHCO3溶液 B 浓H2SO4 C 镁粉 (每空1分,共8分,如C后还有其它合理装置,如澄清石灰水不扣分。) (2)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(2分) (3)打开A中分液漏斗的活塞,滴加稀盐酸,用生成的CO2排净装置中的空气,防止空气中的氧气与镁反应。(3分) (4)剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色粉末,管壁上附着黑色颗粒(2分,其它合理描述参照给分。) 【解析】
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(15分)某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2、Fe3+、CO32—、SO32—、SO42—、Cl、NO3中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验内容如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据以上信息,回答下列问题:

(1) 上述离子中,溶液X中除H外还肯定含有的离子是____________________,

不能确定是否含有的离子(Q)是___________,

若要确定该Q(若不止一种,可任选一种)不存在,其最可靠的化学方法是:

______________________________________________________________________。

(2)沉淀G的化学式为_____________。

(3)写出有关离子方程式:

①中生成A:_______________________________________。

②:_______________________________________________。

(4)假设测定A、F、I均为0.01mol,10mL X溶液中n(H)=0.04mol,且不能确定含有的离子(Q)只有一种。当沉淀C物质的量___________,表明Q离子一定是_________。

 

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(15分)随着科学技术的发展,测定阿伏加德罗常数的手段越来越多,测定的精确度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,其具体操作步骤如下:① 用分析天平称取研细干燥的NaCl固体6ec8aac122bd4f6eg于体积为V1毫升的定容容器A中;② 用滴定管向定容容器A中加入苯,并不断振荡,加苯到定容容器A的刻度线时所加入苯的体积为V2毫升;根据以上操作回答以下问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)定容容器A最好用________________(填实验仪器名称);

(2)滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管?_____________________,为什么?

______________________________________________________________;

(3)能否用水代替苯?_____________,为什么?

_______________________________________________________;

(4)测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X—射线衍射法,已知X—射线衍射仪测出的NaCl晶体中相邻Na和Cl的核间距为6ec8aac122bd4f6ecm。则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为:6ec8aac122bd4f6e______________________;

(5)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大,这是它具有许多特殊性质的原因,假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状,则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为:______________。

 

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将一定质量的铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g铜粉,此时共收集到NO气体448mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,则(m1-m2)为

A.5.76                    B.2.88           C.1.92             D.0

 

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在1 L密闭容器中,充入一定量的A发生反应:A(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2B(g)(正反应为放热反应)。当反应达到平衡后,改变影响平衡的一个条件,反应达到新的平衡。下图Ⅰ、Ⅱ两曲线分别表示整个反应过程中两种物质的浓度变化关系。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.a点和d点分别表示两个不同的平衡状态

B.在a点,B的物质的量浓度为0.67 mol/L

C.20s~t2s,表示降低温度使平衡移动的过程

D.0s~10s间,用B表示的反应速率为说明: 6ec8aac122bd4f6emol/(L·s)

 

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下列有关原电池和电解池的叙述中正确的是 

A.钢管大部分浸在淡水中,主要发生析氢腐蚀

B.钢管若采用外加电流的阴极保护措施,应当与电源的正极相连

C.钢管若需保护,可采用牺牲阳极的阴极保护法

D.电解氯化钠溶液时电子从负极经过溶液流向正极

 

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