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已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z...

已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质,均含元素Y,有的还可能含有元素X、Z,元素X、Y、Z的原子序数依次递增。①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增,其中只有B为单质。②常温下将气体D通入水中发生反应,生成C和E;③工业上以A、空气和水为原料,通过催化氧化法制取E。请回答以下问题:

       ⑴ B分子中含有的化学键为                    ;A的分子式为                  

(2)由B反应生成1molA放出的热量为46.2kJ,写出该反应的热化学方程式

 

(1)非极性共价键    NH3 (2)N2 (g) +3H2 (g) ==2NH3 (g);△H = -92.4KJ•mol-1 【解析】
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考点分析:
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将某一元酸HA与NaOH等体积混合,请根据题目

       要求回答下列问题:

(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7。

①HA是弱电解质,能证明HA是弱电解质的方法是

A测得0.Imol/L HA的pH>l

B.测得NaA溶液的pH>7

           C.pH=l的HA与盐酸,稀释10倍后,盐酸的pH变化大

           D.用足量的锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA反应,产生氢气一样多

②混合溶液中,关系式一定正确的是                               

           A.c(A-)>c(Na+)c(OH-)>c(H+

B.c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

C.c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

D.C( HA) +c( H+)= c(OH-

③若HA(足量)+B2    A+HB-;H2B(少量)+2C-    B2-+2HC

HA+C-    A-十HC

则相同pH的①NaA②Na2B③NaHB④NaC的四种溶液,各物质的物质的量浓度从大到小的顺序为             (填序号)。

(2)若c( HA)==c(NaOH)==0.1mol/L,测得混合后溶液的pH=7。

①现将一定浓度的HA稀释10倍后溶液的pH与该浓度的HA和0.1 mol/L NaOH等体积混合后溶液的pH相等,则HA溶液的浓度为        

②用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的HA时,下列操作能引起所测HA浓度偏低的是        

           A.用蒸馏水洗涤锥形瓶后,用待测HA溶液进行润洗

           B.滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡,滴定后消失

           C.装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗

           D.滴定前仰视,滴定后俯视读数

 

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对金属制品进行抗腐蚀处理,可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜,碱洗时常有气泡冒出,原因是______(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的_______________。

a.NH3         b.CO2        c.NaOH      d.HNO3

②以铝材为阳极,在H2SO4 溶液中电解,铝材表面形成氧化膜,阳极电极反应为_______________。取少量废电解液,加入NaHCO3,溶液后产生气泡和白色沉淀,产生沉淀的原因(用离子方程式表示)___________________________。

(2)利用如图装置,可以模拟铁的电化学防护。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于______处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为_______。

 

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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):  CO(g)+2H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e  CH3OH(g)

       说明: 6ec8aac122bd4f6e

根据题意完成下列各题:

(1)合成甲醇反应中,其反应热△H    0(填“>”“<”“=”)

(2)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2  下列有关该体系的说法正确的是

a.氢气的浓度减少

b.正反应速率加快,逆反应速率也加快

c.甲醇的物质的量增加

d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

(3)据研究,反应过程中起催化作用的为Cu2O,反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变,原因是:                        (用化学方程式表示)。

 

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常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:

(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是      和          ;

(2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _____________mol。

 

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常温下,用 0.1000 mol·L说明: 6ec8aac122bd4f6eNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L说明: 6ec8aac122bd4f6e说明: 6ec8aac122bd4f6e溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.点①所示溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+

       B.点②所示溶液中:c(Na+)=c(CH3COOH)+ c(CH3COO-

       C.点③所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+

       D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-

 

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