下列离子方程式正确的是 （ ）
A．纯碱溶液显碱性的化学原理：CO32－＋2H2O 
H2CO3＋2OH－
B．在偏铝酸钾溶液中滴加入足量稀盐酸：AlO2－＋H+＋H2O＝Al（OH）3↓
C．澄清石灰水中通入少量CO2气体：Ca2+＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
D．Fe粉与足量稀硝酸反应：3Fe＋8H+＋2NO3－＝3Fe2+＋2NO↑＋4 H2O
下列各物质中存在极性键和非极性键，且属于离子晶体的是
A．醋酸钠 B．过氧化钠
C．氯化铵 D．过氧化氢
在密闭容器中，进行如下反应：2A（g）＋2B（g） 
C（g）＋2D（g）；ΔH<0，达到平衡后，为提高该反应的速率并使平衡向正反应方向移动，采取的正确措施是（ ）
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入A气体 D．降低温度同时增大压强
已知，NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 （ ）
A．11．2L NO气体中含有的原子总数为NA
B．1．0L 1．0mol·L－1的NaCl溶液中所含溶质的离子总数为NA
C．1mol 氦气体含有的电子总数为4NA
D．标准状况下，32gSO2气体所含的原子总数为1．5NA
A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键等。）
（1）根据分子结构模型写出A的结构简式＿＿ 。
（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，B的分子式 。与B互为同分异构体的C有如下结构：含苯环，含二个醛基，且苯环上只有一C = CH2CH3个支链。则C的结构简式为 。
（3）从芳香烃 
出发来合成A，其合成路线如下：
（i）写出反应类型：反应①属＿＿反应，反应④属＿＿反应，反应⑤属＿＿反应。
（ii）写出反应方程式（注明必要的反应条件）
反应② 。反应⑥ 。
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）
请回答下列问题。
（1）气体X的主要成分有____________。（写化学式）
（2）洗气瓶中的反应现象为_____________。用文字简要解释产生上述实验现象的原因：_______________________。
（3）管口Z处的现象是_________________，产生此现象的原因是_______________。（用化学方程式表示）
