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下列各项中,碱金属元素随原子序数的增加,跟卤族元素变化不一致的是 ( ) A.单...

下列各项中,碱金属元素随原子序数的增加,跟卤族元素变化不一致的是              (    )

     A.单质的熔沸点    B.原子半径        

     C.单质的密度       D.原子的电子层数

 

A 【解析】略
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考点分析:
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(16分)已知某酸性土壤浸取液中除Fe3+外,还含有一定量Mg2+和Al3+。请设计合理实验检验该浸取液中的Mg2+、Al3+

限选实验用品与试剂:烧杯、试管、玻璃棒、滴管、玻璃片、pH试纸;浸取液、20%KSCN、0.1 mol·L1NaOH、6 mol·L1NaOH、0.1 mol·L1HCl、蒸馏水。

必要时可参考:

沉淀物

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg(OH)2

9.6

11.1

Fe(OH)3

2.7

3.7

根据你设计的实验方案,叙述实验操作、预期现象和结论。(测定溶液pH的具体操作可不写)

实验操作

预期现象和结论

步骤1:

 

步骤2:

 

步骤3:

 

……

 

 

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(16分)聚合氯化铝是一种新型、高效絮凝剂和净水剂,其单体是液态的碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为分布广、价格廉的高岭土,化学组成为:Al2O3(25%~34%)、SiO2(40%~50%)、Fe2O3(0.5%~3.0%)以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构,化学性质也有差异,且一定条件下可相互转化;高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)“煅烧”的目的是                                         

(2)“溶解”过程中发生反应的离子方程式为                          

                                                                

(3)加少量铝粉的主要作用是                                

(4)“调节pH在4.2~4.5”的过程中,除添加必要的试剂,还需借助的实验用品是                 ;“蒸发浓缩”需保持温度在90~100℃,控制温度的实验方法是                        

 

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(16分) 硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应:

I  SO2+2H2O+I2==H2SO4+2HI

II  2HI 说明: 6ec8aac122bd4f6e H2+I2

III 2H2SO4==2SO2+O2+2H2O

 (1)分析上述反应,下列判断正确的是           

           a.反应III易在常温下进行

b.反应I中SO2氧化性比HI强

              c.循环过程中需补充H2O

d.循环过程中产生1molO2的同时产生1 molH2

  (2)一定温度下,向1L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。0~2min内的平均反应速率v(HI)=          。该温度下,H2(g)+I2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g)的平衡常数K=      。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则        是原来的2倍。

6ec8aac122bd4f6e

           a.平衡常数                                      b.HI的平衡浓度

              c.达到平衡的时间                           d.平衡时H2的体积分数

   (3)实验室用Zn和稀硫酸制取H2,反应时溶液中水的电离平衡       移动(填“向左”“向右”或“不”);若加入少量下列试剂中的          ,产生H2的速率将增大。

           a.NaNO3         b.CuSO4               c.Na2SO4          d.NaHSO3

   (4)以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。

        已知 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)    △H=-572kJ·mol-1

某氢氧燃料电池释放22.8kJ电能时,生成1mol液态水,该电池的能量转化率为                        

 

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(16分)M是生产某新型塑料的基础原料之一,分子式为C10H10O2,其分子结构模型如图,所示(图中球与球之间连线代表化学键单键或双键)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

拟从芳香烃说明: 6ec8aac122bd4f6e出发来合成M,其合成路线如下:

已知:M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)根据分子结构模型写出M的结构简式                        

(2)写出②、⑤反应类型分别为                                  

(3)D中含氧官能团的名称为              ,E的结构简式                        

(4)写出反应⑥的化学方程式(注明必要的条件)                              

 

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两种短元素X和Y的原子最外层电子数分别为1和7。下列说法正确的是

A. 元素X、Y的质子之和为12

B. 元素X和Y形成的可能是共价化合物

C. 元素X、Y分别位于周期表的ⅠA族和ⅦA族

D. 用电子式表示X、Y原子形成化合物XY的过程如下:说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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