从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。
（3）已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是 （选填序号）
a．
金属钠
b．HBr
c．
溶液
d．乙酸
②写出F的结构简式 。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a.苯环上连接着三种不同官能团 b.能发生银镜反应
c．能与
发生加成反应
d.遇
溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为 。
（1）工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是 。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在 范围。
|
|
氢氧化物开始沉淀时的pH |
氢氧化物沉淀完全时的pH |
|
Fe3+ Cu2+ |
1.9 4.7 |
3.2 6.7 |
不用加水的方法调节溶液pH的原因是 。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是（结合离子方程式说明） 。
（2）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是 。
（3）图-2是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[ Cu(NO3)2·nH2O ]的溶解度曲线（温度在30℃前后对应不同的晶体），下列说法正确的是 （填字母）。
a. A点时的溶液为不饱和溶液
b. B点时两种晶体可以共存
c. 按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2·3H2O
d. 若将C点时的溶液降温至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2·6H2O晶体
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为
、
及
。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：
②________________________________________________________；
③________________________________________________________；
（2）实验②平衡时B的转化率为_____；实验③平衡时C的浓度为____；
（3）该反应的
______0，判断其理由是
____________________________________________________________；
（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：
=__________________________________
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
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实验操作 |
实验现象或预期实验现象 |
现象解释 （用离子方程式表示） |
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猜想② |
(1) |
溶液pH＝8 |
——— |
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向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 |
(2) |
S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O |
|
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猜想③ |
向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 |
氯水颜色变浅 |
(3) |
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。
正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是
Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu + H2O==Cu2O + H2
。下列说法正确的是
A.石墨电极上有还原反应发生
B.铜电极上发生的反应：
2H2O -2e- = 2OH-
+ H2
C.铜电极接直流电源的负极
D.当有0.1mol电子转移时，有0.05molCu2O生成
