(16分) 某混合粉末含有Al2O3，还可能有Fe2O3、ZnO，请设计实验探究...

(16分) 某混合粉末含有Al₂O₃，还可能有Fe₂O₃、ZnO，请设计实验探究该混合物的组成。限选择的仪器和试剂：

烧杯、试管、玻璃棒、酒精灯、漏斗、过滤架、滤纸、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、10%KSCN溶液、稀氨水。

提示：ZnO、Zn(OH)₂都是两性物质；且Zn(OH)₂能溶于烧碱溶液生成Na₂ZnO₂，能溶于浓氨水生成[Zn(NH₃)₄](OH)₂。

（1）请写出ZnO与烧碱溶液反应的化学方程式：ZnO+2NaOH=

（2）请完成以下实验探究过程

①提出假设：假设1 该混合物中除Al₂O₃外还含有；

假设2 该混合物中除Al₂O₃外还含有；

假设3 该混合物中除Al₂O₃外还含有Fe₂O₃、ZnO 。

②设计实验方案：基于假设3，设计出实验方案。请在下表对应栏目叙述实验操作、预期现象和结论（实验步骤可以不填满、也可以增加）：

实验步聚	实验操作	预期现象和结论
第一步
第二步
第三步
第四步

(16分) （1）Na2ZnO2 +H2O（2分） (2) ①Fe2O3 、ZnO（各1分，顺序可互换） ②（12分）实验步聚实验操作预期现象和结论第一步取适量样品粉末于的试管中，加入过量的2mol/LNaOH溶液，并不断振荡试管（2分）试管中固体减少，溶液无色（1分）第二步装配好过滤装置，过滤试管中的溶液，滤液和滤渣分别置于不同试管中备用（2分）第三步取滤渣于另外的试管中，滴入1mol/L稀硫酸，再向其中滴入2~3滴10%KSCN溶液（2分）若滴入KSCN溶液后试液变红，则说明固体中含有Fe2O3（1分）第四步取滤液逐滴滴入1mol/L稀硫酸直至略过量，再向其中滴入浓氨水直至过量（2分）滴入稀硫酸时先有白色沉淀，然后白色沉淀溶解（1分）；再滴入氨水时有白色沉淀生成且部分溶解，说明粉末中含有ZnO（1分）【解析】

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

（16分）钡盐生产中会排出大量的钡泥[主要含有、、、等]。某化工厂主要生产、、，现利用钡泥制取，其部分工艺流程如下：

说明: 6ec8aac122bd4f6e

（1）酸溶后溶液中，与的反应化学方程式为。

（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，其原因是

、。

（3）该厂结合本厂生产实际选用的X为（填化学式）；“中和Ⅰ”会使溶液中（填离子符号）的浓度减少（“中和Ⅰ”引起的溶液体积变化可忽略）。

（4）上述流程中洗涤的目的是。

查看答案

（16分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题：

⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为_____________，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L^-1 b．+29.7 mol·L^-1

c．－20.6 mol·L^-1 d．－241.8 kJ·mol^-1

⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：_____________________；由R生成Q的化学方程式：________________________。

查看答案

（16分）有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式为：

6ec8aac122bd4f6e