Question

一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。

(Ⅰ)若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：

      

（1）写出该反应的化学方程式：                                    ；

（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是        (填选项编号)。

A. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化      B. υ_正(H₂O)＝υ_逆(H₂)

C. 容器中气体的密度不随时间而变化    D. 容器中总的物质的量不随时间而变化   

E. 消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

（Ⅱ）某高温下，若该5 L密闭容器中加入的是2molFe(s)与1.00mol H₂O(g)，t₁秒时，H₂的物质的量为0.20 mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.50mol 。

(1) t₁~t₂这段时间内的化学反应速率v(H₂)=                       。

（2）计算该可逆反应t₂达到平衡时的K值。（要求写出计算过程）

（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如右图。t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是              、              。（填写2项）

Answer

(Ⅰ)（1）C(s）+H2O(g) CO(g)+H2 (g) （3分）     

（2）A、B、C（3分）

（Ⅱ）（1）0.06/(t2-t1)  mol·L-1·s-1 （2分）           

（2） K=1.00；（4分）（过程略，答题不规范酌情扣分）   

（3）使用了催化剂、升高了温度、增大了H2的浓度（任答2条，各2分）

【解析】略