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(9分)晶体的世界丰富多彩,晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》...

(9分)晶体的世界丰富多彩,晶体的结构纷繁复杂。人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识,如:干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2。下图是一个立方晶胞图,请大家在上述所列物质范围内回答下列问题:

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(1)描述晶体结构的      单元叫做晶胞,整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞          而成的。

(2)某分子晶体的晶胞如上图(B、C球所代表的位置无该分子)所示,则该分子晶体是          ;该分子晶体中,一个分子周围紧邻      个分子。

(3)若上图是NaCl的晶胞图,则A球代表          ,B球代表          ,C球代表        

(4)若上图是金刚石的晶胞图,则碳原子处于            位置(选填“A球”、“B球”、“C球”)。

(5)某金属晶体的晶胞如上图(A、C球所代表的位置无该金属原子)所示,则该金属晶体是      

 

(1)基本 (1分) ;  无隙并置 (1分) (2)干冰 (1分) ;  12       (1分) (3)Na+  (1分) ;  Cl-      (1分) ; 无微粒 (1分) (4)A球和C球(或B球和C球) (1分) (5)铜(或Cu) (1分) 【解析】略
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(6分)已知硼酸(分子式为H3BO3)对人体的受伤组织有缓和和防腐作用,故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题:

(1)已知硼酸分子中H只与O成键,则其分子结构式为                     ,由其结构可推知硼酸应属于       酸(选填“弱”或“强”)。

(2)已知硼酸晶体呈片状,具有类似石墨那样的片层结构,片层之间作用较弱,有滑腻感,可做润滑剂。则层内H3BO3分子之间的作用力是            ,层与层间的作用力是            

(3)已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L1NaOH溶液恰好完全中和,据此推知硼酸属     元酸。研究表明:在大多数情况下,元素的原子在形成分子或离子时,其最外层有达到8电子稳定结构的趋向,如6ec8aac122bd4f6e。写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式:                 

 

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(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素,其中A与D、B与C同主族,D与E同周期。A为原子半径最小的元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,E的原子序数是B和C两元素原子序数之和。回答下列问题:

(1)D元素的原子结构示意图为             ,E元素的电子排布式为                  

(2)A2B2能以任意比例与水互溶,请推测其主要原因是                                  ,A2B2分子是否为手性分子      (填“是”或“否”)。

(3)E的原子半径为r6ec8aac122bd4f6e,摩尔质量为6ec8aac122bd4f6e,阿伏伽德罗常数值为6ec8aac122bd4f6e,E单质晶体中原子的空间利用率为68%,则E单质晶体中E原子的配位数为      ,其晶体密度为        6ec8aac122bd4f6e

 

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(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期,B、D同主族,且D的原子序数是B的2倍。回答下列问题:

(1)DC2分子的空间构型为            ,其中心原子采取      杂化。

(2)DB2         (填“极性”或“非极性”)分子,其在水中的溶解度较大,其原因除了其分子的极性因素以外,另一原因是                                                       

(3)若A是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素,则+3价A的含氧酸、D及E的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为                  (用酸的分子式作答);若A是所在周期原子半径最大的元素,则单质A与O2点燃的化学方程式为                                  

 

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(5分)A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小,A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍,B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期,是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一,其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题:

(1)C元素简单离子的电子排布图是                       

(2)A、B两元素各有多种氢化物,其电子数为10的氢化物中沸点较高的是         (填化学式)。

(3)B与E可形成离子化合物BE5,其阴离子的电子式是                ,BE5含有的化学键类型有          (选填代号:A.离子键    B.极性键    C.非极性键     D.配位键)。

(4)下列晶体结构示意图中(●代表阳离子,○代表阴离子),能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是           (选填字母标号“a”或“b”)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示。图中反应条件均未标出,部分产物(包括水)已略去,反应①是置换反应。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若B、C、F都是气态单质,且B为黄绿色有毒气体。③和④两个反应中都有水生成,反应②需要放电才能发生。A、D均为极易溶于水的气态氢化物,且相遇有白烟生成。则A分子的立体构型为                    ,反应③的化学方程式为                                                    

(2)若A、D为短周期元素的单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍。F是一种含氧酸,③和④两个反应中都有红棕色气体生成。则E的化学式为

           ,反应④的化学方程式为                                              

 

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