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在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42—...

在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中,SO42的浓度为0.4mol/L,当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为

A.0.225mol/L       B.0.25mol/L        C.0.45mol/L       D.0.9mol/L

 

C 【解析】略
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考点分析:
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将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL OH-浓度为1mol/L的溶液,然后用1 mol/L的盐酸滴定,沉淀质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列选项正确的是                                     

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 molFe,充分搅拌后Fe溶解,溶液中不存在Fe3,同时析出0.1 mol Ag.。下列结论错误的是                                                      

A.氧化性:Zn2>Cu2>Fe3>Ag            B.Fe3的氧化性大于Cu2

C.溶液中Cu2与Fe2的物质的量比为1∶2    D.1 mol Fe可还原2 mol Fe3

 

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工业上制备氯化铜时,是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl===CuCl2+H2O  FeO+2HCl===FeCl2+H2O;  已知:pH≥9.6时,Fe2以Fe(OH)2形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2以Cu(OH)2的形式完全沉淀;pH在3~4时,Fe3以Fe(OH)3的形式完全沉淀.除去溶液中的Fe2,可以采用的方法是                                         

A.直接加碱,调整溶液pH≥9.6             B.加纯铜粉,将Fe2还原出来

C.先将Fe2氧化成Fe3,再调整pH在3~4  D.通入硫化氢,使Fe2直接沉淀

 

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˵��: 6ec8aac122bd4f6e

 

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除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂及操作方法均正确的一组是

选项

待提纯的物质

选用的试剂

操作的方法

A

CaO(CaCO3)

溶解、过滤、结晶

B

Cu(CuO)

稀盐酸

溶解、过滤、洗涤、干燥

C

CuSO4(H2SO4)

氢氧化钠溶液

过滤

D

CO(H2)

氧气

点燃

 

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试题属性

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