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常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0....

常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 00 mol·L-1 CH3COOH溶液滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.点①所示溶液中:c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)

B.点②所示溶液中:c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)

C.点③所示溶液中:c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)

D.滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)

 

D 【解析】略
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考点分析:
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现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL,下列操作能使溶液的pH变成2的是

A.加入10mL 0.01mol·L-1的NaOH溶液   B.加入10mL 的水进行稀释

C.加水稀释成100mL                    D.加入10mL 0.01mol·L-1的盐酸溶液

 

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除去苯中所含的苯酚,可采用的适宜方法是                             

A. 加70℃以上的热水,分液      B. 加足量NaOH溶液,分液 

C. 加适量浓溴水,过滤          D. 加适量FeCl3溶液,过滤 

 

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下列分子式表示的一定是纯净物的是                          

A.CH4O     B.C7H8O      C.C5H10      D.C2H4Cl2

 

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合:c(H+) + c(M+)>c(OH-) + c(A-)

B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C.物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:

c(CH3COO-) +2c(OH-)=2c(H+) + c(CH3COOH)

D.0.1mol·L-1的NaHA溶液,其pH=4:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)

 

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用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是

A.配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B.滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D.滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

 

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试题属性

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