由
四种金属中的两种组中的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的
在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）
甲、乙两烧杯中各有
的盐酸和
溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）
A．5.4g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
合金相对纯金属制成的金属材料来说优点是（ ）
①合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度大
②一般合金的熔点比它的各成份金属的熔点更低
③改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
④合金比纯金属的导电性更强
⑤合金比纯金属的应用范围更广泛
A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤
（7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO2(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：
（1）用SO2表示的平均反应速率；
（2）平衡时O2的转化率；
（3）此反应的平衡常数。
（原创题） (11分) 300℃时，将2 mol A和2
mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。
(1)该反应的平衡常数表达式为：K= 。已知K300℃<K350℃，
则△H 0(填“>”或“<”)。
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为 ，D的平均反应速率为 。
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率 (填“增大”减小”或 “不变”)，
原因是 。
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各
mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B mol。
（9分）嫦娥二号运载工具长三丙火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出257KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为 。
（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是 KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点 。
