（原创题）（8分）反应A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是__________反应（填“吸热”“放热”）；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________
（填“增大”“减小”“不变”）。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化
是：E1_______,E2_______（填“增大”“减小”“不变”）。
（4）已知下列热化学方程式：
①H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1
②H2（g） +1/2O2 （g） ＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1
③C（s） +1/2O2 （g） ＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1
④ C（s） +O2 （g） ＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
回答下列问题：
① 燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为 。
②写出CO燃烧热的热化学方程式 。
(9分)现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将______ ___。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
体积相同的甲、乙两容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：
2SO2 + O2 
2SO3，并达到平衡，在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器内SO2的转化率为P%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
A、等于P% B、大于P% C、小于P% D、无法判断
（原创题）25℃时，水的电离平衡：H2O
H++OH— △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C. 向水中加入少量固体NaOH，平衡逆向移动，c(OH—)降低
D. 将水加热，Kw增大，c(H+)不变
在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离度增大，H+ 浓度减小，可采用的方法是（ ）
A．加热 B．加入1mol/L 的醋酸溶液100mL
C．加入少量的0.5mol/L的硫酸 D．加入少量的1mol/L 的NaOH溶液
现有X（g）+Y(g) 
2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的（
）
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度
