下列离子方程式书写正确的是：（ ）
A．金属钠投入到水中 Na + 2H2O == Na+ + 2OH— + H2↑
B．CaCO3与盐酸反应 CO32— + 2H+ == CO2↑ + H2O
C．制备Fe (OH)3
胶体：Fe3+ + 3H2O 
Fe(OH)3↓
+ 3H+
D．碳酸氢钠溶液与盐酸反应：HCO3— + H+ == CO2↑ + H2O
同温同压下，A容器中的 H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是：（ ）
A．3∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶2
设阿伏加德罗常数的数值为NA，则下列说法正确的是： ( )
A．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B．标准状况下，0.3 mol二氧化碳中含有氧原子数为0.3 NA
C．常温下，2.7 g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数0.3 NA
D．常温下，1 L 0.1 mol / L MgCl2溶液中含Mg2+ 数为0.2 NA
硫酸铵[(NH4)2SO4]在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（ ）
A．1∶3 B．2∶3 C．1∶1 D．4∶3
下列叙述正确的是：（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的二氧化碳和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
在强酸性溶液中可发生如下反应：
这个反应可定性地检验Mn2+ 的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8 x— 中x的值是：（ ）
A．0 B．1 C．2 D．3
