(l0分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:
甲:① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;
② 用pH试纸测出该溶液的pH值,即可证明HA是弱电解质。
乙:① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;
② 分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
(2)甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=)
乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)
(a)装HCl溶液的试管中放出H2的速率快;
(b)装HA溶液的试管中放出H2的速率快;
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价:乙方案中难以实现之处
(4)请你再提出一个合理且比较容易操作的方案(药品可任取),作简明扼要表述。
(l4分)(1)①常温下,0.01mol/L的二元酸H2A溶液的pH=5,其电离方程式为________。
②用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理,请写出反应的离子方程式________________________________________________________。
③ 比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小:
CH3COONa___________NaClO;CuSO4_________KHCO3。(填“>”、“<”或“=”)
(2) 25℃时,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=10。试回答以下问题:
①混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合物中下列算式的计算结果(填具体数字):
c(A-)+c(HA)= mol/L; c(OH-)-c(HA)= mol/L。
将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中,充分反应后,容器中剩有m1g的铜粉,此时共收集到NO气体448 mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止,容器剩有铜粉m2g,则(m1-m2)为
A.5.76 B.2.88 C.1.92 D.0
浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①CH3COOH溶液,②氢氧化钠溶液 ③醋酸钠溶液,下列说法不正确的是
A.①和②等体积混合后的溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)
B.①和③等体积混合后溶液显酸性:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.②和③等体积混合后溶液中由水电离出的c(H+)<10-7 mol/L
D.由水电离出的c(OH-):②>③>①
将等体积、等pH的NaOH溶液和氨水,分别全部加入到甲、乙烧杯中。下列说法正确的是
A.甲中沉淀一定比乙多
B.乙中沉淀一定比甲多
C.甲中沉淀可能比乙多
D.甲和乙中沉淀可能一样多
下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.10 mL 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol·L-1盐酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
B.0.1 mol·L-1pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)
C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+c(A2-)
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)