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已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+) < c...

已知某温度下,0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中,c(H+) < c(OH),

则下列关系一定正确的是

A.c(Na+) = c(HA) + 2c(A2) + c(OH)     

B.c(H+)·c(OH) = 10-14

C.c(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 mol·L-1   

D. c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)

 

CD 【解析】略
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考点分析:
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室温下,在25 mL 0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH3COOH溶液,曲线如右图所示,若忽略两溶液混合时的体积变化,有关粒子浓度关系比较错误的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.在A、B间任一点,溶液中一定都有:c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO)+c(OH)

B.在B点:a>12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)

C.在C点:c(Na+)>c(CH3COO) >c(H+)>c(OH)

D.在D点:c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.1mol/L

 

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在100毫升某一元弱酸(Ka=10-3~10-7)的溶液中,以0.50mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如下图所示,下列叙述正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L:

B.该弱酸的电离常数(Ka)是10-5

C.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是酚酞

D.在滴定过程,为求滴定终点,最合适的指示剂是甲基橙

 

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已知25℃时有关

弱酸的电离平衡常数:则下列有关说法正确的是

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数(25℃ )

1.8×l0-5

4.9×l0-10

K1=4.3×l0-7

K2=5.6×l0 -11

A.等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

B.a mol·L—1 HCN溶液与b mol·L—1 NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中

c(CN)>c(Na),则a一定大于b

C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na)+ c(H)=c(OH)+ c(HCO3) +2c(CO32)

 

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已知甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性。室温下用pH相同、体积相同的盐酸与甲酸(HCOOH)溶液分别进行如下实验,下列相关叙述正确的是

A.分别加入等体积水稀释,盐酸中c(H+)比甲酸中c(H+)小

B.分别用等物质的量浓度的NaOH溶液中和,盐酸比甲酸消耗的碱液少

C.分别跟等质量铝粉反应,盐酸比甲酸的起始反应速率快

D.分别跟过量的锌粒反应,盐酸比甲酸产生氢气的量多

 

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常温下,有甲、乙两份体积均为l L,浓度均为0.1mol/L的氨水,其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后,溶液的pH将为a;②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合,在混合溶液中:n(NH4)+n(H)-n(OH)=bmol。则a、b正确的答案组合是

 A.9~11之间;   0.1             B.9~11之间;  0.2

 C.12~13之间;  0.2             D.13;  0.1

 

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