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以下的说法正确的是 ( ) A.通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃 B.通...

以下的说法正确的是              (   )

A.通式为CnH2n+2的有机物一定属于烷烃

B.通式为CnH2n的有机物一定属于烯烃

C.通式为CnH2n-2的有机物一定属于炔烃

D.通式为CnH2n-6(n≥6)的有机物一定属于芳香烃

 

A 【解析】
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考点分析:
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下列有机物中,含有两种官能团的是(   )

   A.HOOC—COOH          B.说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.CH2==CHBr            D.CH3COOC2H5

 

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下列物质属于醇类的是(   )

A.说明: 6ec8aac122bd4f6e          B.说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.说明: 6ec8aac122bd4f6e                  D.说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(20分)在80 ℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4(g)6ec8aac122bd4f6e2NO2(g)ΔH >0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:

时间/s

 

n/mol

0

20

40

60

80

100

n(N2O4)

0.40

a

0.20

c

d

e

n(NO2)

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60

(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L-1·s-1

(2)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。

(3)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,混合气体的颜色___________(填“变浅”“变深”或“不变”)。

(4)要增大该反应的K值,可采取的措施有___________(填序号)。

A.增大N2O4的起始浓度                B.向混合气体中通入NO

C.使用高效催化剂                    D.升高温度

(5)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量的变化曲线。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(16分)

(1)1840年前后,瑞士科学家盖斯(Hess)指出,一个化学反应的热效应,仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关,而与中间步骤无关,这就是著名的“盖斯定理”。现已知,在101 kPa下,CH4(g)、H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1和393.5 kJ·mol-1,则反应C(s)+2H2(g)= CH4(g)的反应热ΔH=__________,根据以上信息,你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义?__________。

(2)已知:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g)  ΔH1

2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l)  ΔH2

2CO(g)+O2(g)====2CO2(g)  ΔH3

①写出液态水转化为气态水的热化学方程式:___________________________________。

②CO和H2分别燃烧生成CO2(g)和H2O(g),欲得到相同热量,所需CO和H2的体积比是__________。

 

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(14分)某化学反应2A说明: 6ec8aac122bd4f6eB+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

 

根据上述数据,完成下列填空:

(1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率V(B)为          mol/(L·min)。

(2)在实验2,A的初始浓度C2      mol/L,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是                  

(3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3     V1(填>、=、<),且C3     1.0mol/L(填>、=、<)

(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是        反应(选填吸热、放热)。

 

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