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(6分)实验室欲配制0.5 mol·L―1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器...

(6分)实验室欲配制0.5 mol·L―1的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:

①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)⑦药匙。

(1)配制时,必须使用的仪器有   (填代号),还缺少的仪器是     ,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是_________、           

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是         

(3)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却,其正确的操作顺序是                 

 

(1)①④⑤⑥⑦  胶头滴管   搅拌,加快溶解速率  引流 (2)验漏 (3)②①③⑧⑤⑥⑦④ 【解析】略
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考点分析:
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下列离子方程式书写不正确的是

A.钠和冷水反应   Na+2H2O=Na++2OH-+H2

B.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH══ 2AlO2+H2

C.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++ 3OH══ Al(OH)3

D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

 

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只给出下列甲和乙中对应的物理量,能求出物质的量的是

A.甲:物质中的粒子数;乙:阿伏加德罗常数

B.甲:标准状况下的气体摩尔体积;乙:标准状况下的气体的体积

C.甲:固体的体积;乙:固体的密度

D.甲:溶液中溶质的物质的量浓度;乙:溶液体积

 

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.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,必须加以控制的是

A.制造炊具       B.制饮料罐       C.制铝合金窗    D.炼铝厂制造铝锭

 

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人体正常血红蛋白中含有Fe2+,若误食亚硝酸盐,会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是

A. 亚硝酸盐是还原剂            B.维生素C是氧化剂

C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+           D.维生素C被Fe3+氧化

 

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能用有关胶体的观点解释的现象是

A.在江河入海处易形成三角洲

B.0.01mol/LAgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液,看不到黄色沉淀

C.在FeCl3溶液中滴入NaOH溶液看到红褐色沉淀

D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

 

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