（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右所示（写出最佳答案）
（1）.写出沉淀的化学式：
沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；
（2）.写出混合液+A的离子方程式： 。
滤液+B的离子方程式： 。
（12分）在反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4中,氧化剂是:______，
还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克.
（8分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式： ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为______________．
（3）请完成MnO2和浓盐酸制备Cl2的离子方程式： _______ _________．
（4）如果14.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为 。（假设溶液体积不变）
.反应的离子方程式书写正确的是
A．钠和冷水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2
C．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
．同温同压下，等质量二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述正确的是：
A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16
C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16
.NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是：
A．常温常压下，32g氧气所含的原子数目为2NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
