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(6分) 通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率...

(6分) 通过实验测定反应速率的方法有多种,如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率,可通过测定收集等体积H2需要的__________来实现;在KMnO4与H2C2O4反应中,可通过测定________来测定该反应的速率;在Na2S2O3和H2SO4反应中,该反应的速率可通过___________________来测定。

 

时间;溶液褪色所需时间;出现浑浊的时间 【解析】  速率主要由时间决定。
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考点分析:
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S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。

已知:① S(单斜,s)+O2(g) === SO2(g)      △H1=-297.16 kJ·mol-1

② S(正交,s)+O2(g) === SO2(g)      △H2=-296.83 kJ·mol-1

③ S(单斜,s) === S(正交,s)         △H3

下列说法正确的是(    )

A.△H3=—0.33 kJ·mol-1

B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C.S(单斜,s)=== S(正交,s)  △H3<0,正交硫比单斜硫稳定

D.S(单斜,s)=== S(正交,s) △H3>0,单斜硫比正交硫稳定

 

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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

说明: 封面下列说法正确的是:

说明: 封面A.反应达到平衡时,X的转化率为60%

B.反应可表示为X+3Y说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z,其平衡常数为1600

说明: 封面C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大

D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

 

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氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是

A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

 B. HCN易溶于水

C. 10 mL1mol/LHCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下,HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱

 

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将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(气)+B(气) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2C(气),若经 2 s(秒)后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L1 ,现有下列几种说法,其中正确的是

      A.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L1·s1

      B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L1·s1

      C.2 s 时物质 A的转化率为70% 

      D.2 s 时物质 B的浓度为 0.7 mol·L1

 

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在密闭容器中,反应N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2NH3(g);ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,改变的这一条件是

A.加入适当催化剂        B.升高温度    C.增大反应物的浓度      D.增大压强

说明: 6ec8aac122bd4f6e 

 

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