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随着人们生活节奏的加快,方便的包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品...

随着人们生活节奏的加快,方便的包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期防止食品受潮及富脂食品因氧化变质,在其内放一个小包装袋,小包装袋中应放入的化学物质是(   )

A.无水硫酸铜、蔗糖                                       B.食盐、硫酸亚铁

C.硅胶、硫酸亚铁                                         D.生石灰、食盐

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列实验仪器不宜直接用来加热的是(      )

A.试管      B.坩埚        C.蒸发皿      D.烧杯

 

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(20分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

   (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为                        

   (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:

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①  若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液

则阳极的电极反应式为                            ,电解时的化学反应方程式为                        ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为         

②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜,          做阳极,电解液CuSO4的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做          ,电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

 

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((24分)在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:    2X(g)+Y(g) 错误!未找到引用源。a Z(g)+W(g)   △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整数)当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则:

(1) 化学计量数a的值为______________

(2) 平衡常数K的表达式为_______________,温度升高,平衡常数K的值_______________;保持温度不变,再充入一定量的X,达到新的平衡,平衡常数K的值_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 (3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?___________________

(4) 维持温度不变,若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y,当反应达到平衡后,物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)说明上述反应达到平衡状态的是_____________

     A.一段时间内,生成2molX同时就生成1molW

     B.反应速率V(X)=2V(Y)

     C. 体系中混合气体的密度不再改变

     D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

(6)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

 

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( 8分)  已知:在298K、100kPa时,

①C(s,石墨)+O2(g) = CO2(g)            △H1 = -400 kJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)              △H2 = -570 kJ·mol-1;  

③2C2H2(g)+5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l)   △H3 = -2600 kJ·mol-1

(1)写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式         

(2)现有一定量的乙炔在足量氧气中完全燃烧,放出热量650 kJ。将反应后的二氧化碳气体缓缓通入到含有0.5 mol Ca (OH)2的澄清石灰水中充分反应。所得溶液为      

将反应后的溶液分为a、b两等份,分别进行下列实验,回答相应问题:

①在a中加入少量的氢氧化钠溶液,写出反应的离子方程式               

    ②加热b,观察到               

 

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已知:4NH3(g)+5O2(g) 错误!未找到引用源。 4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的图像不正确的是(    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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