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(11分) (1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g) △H=-72kJ/...

(11分)

(1)已知H2(g)+Br2(1)2HBr(g)  △H=-72kJ/mol,蒸发1mol Br2(1)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:

 

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

键能/kJ·mol-1

436

a

369

①Br2(1)=Br2(g)   △H1,则△H1=_____________;

②写出H2(g)与Br2(g)反应生成HBr(g)的热化学方程式:_____________________________

③试计算a=_________________。

(2)磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷(P)在一定量氧气中燃烧生成P2O3、P2O5各0.025mol,反应物完全耗尽,并放出X kJ热量。

①已知1mol磷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量为Y kJ,则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=________________________________。

②写出1mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式:

  ___________________________________________________________________

 

【解析】略
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考点分析:
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(20分)(1)实事证明,能设计成原电池的反应通常是放热反应,下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是                    

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)  △H>0

B.NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)   △H<0

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)  △H<0

 (2)以KOH溶液为电解质溶液,依据所选反应设计一个原电池,其负极反应的电极反应式为                        

 (3)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。

现将你设计的原电池通过导线与下图中

电解池相连,其中,a为电解液,X和Y是两块电极板,则:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①         若X和Y均为惰性电极,a为CuSO4溶液

则阳极的电极反应式为                            ,电解时的化学反应方程式为                        ,通过一段时间后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子的物质的量为         

②若X、Y分别为铁和铜,a仍为CuSO4溶液,则Y极的电极反应式为           

③若用此装置电解精炼铜,          做阳极,电解液CuSO4的浓度         (填“增大”、“减小”或“不变”)。

④若用此装置在铁制品上镀铜,铁制品做          ,电镀液的浓度          (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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(16分)  

在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2 mol X和1 mol Y,发生如下反应:

2X(g)+Y(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6ea Z(g)+W(g) △H=-Q kJ·mol-1(Q>O)(a是正整数)

当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1kJ,物质X的转化率为α;平衡后再升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小,则:

(1) 化学计量数a的值为______________

(2) 平衡常数K的表达式为_______________,温度升高,平衡常数K的值_______________;保持温度不变,再充入一定量的X,达到新的平衡,平衡常数K的值_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)有同学认为,Q1一定小于Q,你认为该结论是否正确?___________________

(4) 维持温度不变,若向该密闭容器中加入4 mol X和2 mol Y,当反应达到平衡后,物质X的转化率_______________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(5)说明上述反应达到平衡状态的是_____________

     A.一段时间内,生成2molX同时就生成1molW

     B.反应速率V(X)=2V(Y)

     C. 体系中混合气体的密度不再改变

     D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

(6)维持温度不变,若起始时向容器中加入的物质的量如下列各项,则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是_____________(稀有气体不参与反应)。

A.2 molX、1mol Y、1molAr

        B.a molZ、1mol W

        C.1 molX、0.5mol Y、0.5a molZ、O.5 mol W

        D.2 molX、1mol Y、lmolZ

 

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(3分)

反应A+3B说明: 6ec8aac122bd4f6e2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为:

①v(A )=0.15mol/L·min

②v(B )=0.01mol/L·s

③v(C )=0.40mol/L·min

④v(D )=0.45mol/L·min,该反应的快慢顺序为_____________(填序号)。

 

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如图所示表示可逆反应A(g)+B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6enC(g)△H=Q,在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程与时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是( )

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.由图象可以作出判断,反应一定从正反应方向开始

B.只控制温度,则a比b的温度高,Q>0

C.只控制压强,则a比b的压强大,n≥2

D.若条件为催化剂,则表示a有催化剂,b表示没有

 

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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有几种说法:

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/L·s ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/L·s ③2s时物质A的转化率为70%④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L

其中正确的是               (  )

A.①③   B. ①④  C. ②③  D. ③④

 

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