（14分）甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：
_____________________________________________。
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是____________________________.
（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。
（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________
（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替制备NH3？____________(填“能”或“不能”)。
（10分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化
关系如下，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：
(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。
（8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为
。
(2)漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方为 。
(4)反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号） 。
（共6分）A、B、C是中学化学常见的三种有色物质，它们由Na、O、N、Cl等一种或两种元素组成，均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。请写出A、B、C分别与水反应的离子方程式。
⑴ A与H2O __________________________________。
⑵ B与H2O _______________ __________________。
⑶ C与H2O __________________________________。
（6分）黏土是很多硅酸盐产品的原料之一，创造历史、享誉全球的景德镇陶瓷就是利用了当地的优质黏土资源。请回答下列问题：
(1)黏土主要有效成分的化学式为Al2Si2O5（OH）4，若以氧化物形式表示，应写为____________。
(2)在黏土资源丰富的地区还可以兴建水泥厂、玻璃厂、硫酸厂等，这些工厂中属于硅酸盐工业的有_______________ ___，玻璃厂生产雕花玻璃过程所依据的化学原理是
________________________________________(用化学方程式表示)。
某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（ ）
A．肯定有SO2 和NO B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2 D．肯定没有Cl2、NO2 ，可能有O2
