向甲、乙两个容积均为1 L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同条件下(温度为T)，发生下列反应：A(g)＋B(g) 
xC(g) ΔH＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
回答下列问题：
（1)乙容器中，平衡后物质B的转化率为 。
（2）x＝ 。
（3）下列说法正确的是（ ）
A．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c(A)增大
B．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
C．若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L－1
D．若甲容器为等压可变容器，向甲中充入惰性气体，则c(A)减小，平衡正向移动，v(正)、v(逆)减小
将0.23
mol SO2和0.11
mol O2放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2
2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝
。若温度不变，再加入0.50
mol氧气后重新达到平衡，则SO2的平衡浓度
(填“增大”“不变”或“减小”)，氧气的转化率
(填“升高”“不变”或“降低”)，SO3的体积分数 (填“增大”“不变”或“减小”)。
某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)＋2B(g) 
2Q(g)。平衡时，各物质的浓度比为c(A)∶c(B)∶c(Q)＝1∶1∶2。保持温度不变，以1∶1∶2的体积比再充入A、B、Q，则下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率，v(正)减小，v(逆)增大
B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的物质的量分数增加
C．达到新的平衡时，c(A)∶c(B)∶c(Q)仍为1∶1∶2
D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小
在一密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)，其化学平衡常数K随温度变化的关系如下表所示，则下列有关判断正确的是
|
T/℃ |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
|
K |
0．9 |
1．0 |
1．7 |
2．4 |
A．若A的浓度增加到原平衡的2倍，则平衡一定正向移动
B．该反应的ΔH＞0
C．在850℃条件下，反应达到平衡时，容器中各物质的浓度一定相等
D．A的转化率越大，平衡常数越大
放热反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2 和K1的单位均为mol·L－1 B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)
将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g) 
N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是
A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应
B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅
C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍
D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅
