工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g) ΔH= +Q kJ·mol-1 (Q＞0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是（ ）
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L-1，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反应
将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2A(g)＋B(g) 
2C(g),若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·(L·s)-1
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·(L·s)-1
③2 s时物质A的转化率为70％
④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
已知热化学方程式：SO2(g)+
O2(g) 
SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1，在容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A.196.64 kJ B.196.64 kJ C.＜196.64 kJ D.＞196.64 kJ
.在容积为2 L的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）
pC（g）＋qD（g），
经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为：A减少了a mol·L-1， B的平均反应速率vB＝a/15 mol·(L·min)-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m∶n∶p∶q为（ ）
A.3∶1∶2∶2 B.1∶3∶2∶2 C.1∶3∶2∶1 D.1∶1∶1∶1
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氢气中1 molH―H 键完全断裂时吸收热量436 kJ， 水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量463 kJ， 则氧气中1 molO=O 键断裂时吸收热量为（ ）
A. 188kJ B. 248 kJ C. 124kJ D. 496kJ
已知4NH3 + 5O2 
4NO
+ 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是( )
A． 4 v(NH3)=5v(O2) B． 6 v(O2)= 5v(H2O)
C.4v(NH3)=6 v(H2O) D．5v(O2)= 4v(NO)
