用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 （ ）
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的硫酸铝钾溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中
下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是 （ ）
A．Na2O2和CO2 B．NaOH和CO2 C．Na和O2 D．Na2CO3和HCl
下列反应能用Ca2++ CO32－=CaCO3↓ 表示的是 （ ）
A．Ca（OH）2溶液中通入CO2 B．CaCl2溶液和BaCO3混合
C．NaNO3溶液和CaCO3混合 D．Ca（NO3）2溶液和Na2CO3溶液混合
下列离子方程式的书写正确的是 （ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： 2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．铁和稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ ＝3H 2↑+ 2Fe 3+
C．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32- + H2O
下列叙述正确的是 （ ）
A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．同温同压下的二氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
D．同温同压下，1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
（14分）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
（1）目前合成氨的技术原理为：
该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是： 。（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②将一定量的N2(g)和H2(g)放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应： 
5分钟后达到平衡，测得N2为0.2 mol，H2为0.6 mol，NH3为0.2 mol。氮气的平均反应速率v(N2)＝ ，H2的转化率为 ，该反应在此温度下的化学平衡常数为 。（后两空保留小数点后一位）
③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是 。
A．向容器中按原比例再充入原料气
B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂
D．液化生成物分离出氨
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨。其实验装置如图所示。阴极的电极反应式为 。
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：
进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
|
T/K |
303 |
313 |
323 |
|
NH3生成量/（10－6mol） |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
此合成反应的a 0。（填“大于”、“小于”或“等于”）
