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铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4===2P...

铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O。试回答:

(1)铅蓄电池正极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是__ ___________________________________。

(3)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05 mol Cl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

 

(1)PbO2(2)Pb+SO42--2e-===PbSO4  (3)减小 增大(4)0.10 mol 【解析】略
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考点分析:
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(1)镀铜可防止铁制品腐蚀,电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是        

(2)利用右装置,可以模拟铁的电化学防护。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应该置于         处。若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为               

 

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如图所示,若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g,试讨论:

6ec8aac122bd4f6e

⑴ 电源电极X名称为_________。

⑵ pH变化:A_______,B______,C______。

⑶ 通过5 min时,B中共收集224 mL气体(标况),溶液体积为200mL,则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。

⑷ 若A中KCl溶液的体积也是200 mL,且电解过程中体积不变,电解后溶液中的氢氧根离子浓度是__________。

 

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2A 说明: 6ec8aac122bd4f6e B + C在某一温度时,达到平衡。

(1) 若温度升高,平衡向正反应方向移动,则正反应是_________反应(填放热或吸热);

(2) 若B为固体,降低压强平衡向逆反应方向移动,则A呈___________态;

(3) 若A是气态时,加压时,平衡不移动,则B为_________态,C为__________态;

(4) 若A、B、C均为气体,加入催化剂,平衡___________移动(填正向、逆向、不)

 

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煤作为燃料有两种途径:

Ⅰ.C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0

Ⅱ.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0

2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0

请回答:(1)途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。

(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。

 

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反应SO2(g)+ NO2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6eSO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下,将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中,当达到平衡状态时,测得容器中SO2(g)的转化率为50%,试求:在该温度下。

(1)此反应的平衡常数。

(2)若SO2(g)的初始浓度增大到3mol/L, NO2(g)的初始浓度仍为2mol/L,则SO2(g)、NO2(g)的转化率变为多少?

 

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