在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 .
100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 。
A．加入适量的6mol•L-1的硫酸 B．将锌粒改为锌粉 C．加入适量的KCl溶液 D．升高溶液温度 E．加入适量硫酸铜
将1mol H2(g)和2mol I2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g)
2HI(g) ；△H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II）所示。
若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是( )
A．一段时间后，锌片质量会变少 B．铜电极附近会出现蓝色
C．电流由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的负极
参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。下列叙述中不正确的是( )
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
有关如图装置的叙述不正确的是( )
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－―→4OH－
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH－―→Fe(OH)2＋2e－
D．这是一个原电池装置
