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已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1...

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=―184.6kJ·mol-1, 则反应HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为(       )

A.+184.6kJ·mol-1    B. ―92.3kJ·mol-1

C. ―369.2kJ·mol-1    D. +92.3kJ·mol-1

 

D 【解析】略
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考点分析:
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热化学方程式中化学式前的化学计量数表示(     )

A、分子个数         B、原子个数         C、物质的质量       D、物质的量

 

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(8分)一个体重50kg的健康人,体内约含有2g铁,这2g铁在人体内不是以单质的形式存在,而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收,给贫血者补充铁时,应给予含Fe2+的亚铁盐,如硫酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+,有利于人体吸收。

 ⑴ 在人体中进行Fe2+说明: 6ec8aac122bd4f6eFe3+的转化时,②中的Fe3+                 剂;

⑵ “服用维生素C,可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出,维生素C在这一反应中作                剂,具有                     性。

⑶ 市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉,这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐,此反应的离子方程式为                                        

 

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(8分)碘缺乏症遍及全球,多发生于山区,南美的安第斯山区,欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的西马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等十余个省的山区的发病率也较高。为控制该病的发生,较为有效的方法是加碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾。可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾,反应的化学方程式为                                              ,氧化剂是      ,还原剂是       ,能观察到的明显现象是                        。

 

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(12分)自来水厂需对原水经过除去固体杂质和悬浮物、消毒、除去异味等一系列净化程序后才能使其成为生活、生产用水。说明在该过程中加入下列物质的化学式、目的及所利用的原理。

(1)明矾:化学式为                  ,目的                                    

原理                                                              

(2)臭氧:化学式为                 ,目的                                    

原理                                                              

 

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(6分)酸雨给人类带来种种危害,严重威胁着生态环境。结合所学的化学知识,回答下列问题:

(1)称为酸雨的水溶液的pH范围是______ ___;

A. pH<7     B. pH<5.6     C. pH>5.6    D. pH<0

(2)下列气体过量排放,不会形成酸雨的是______;

A.二氧化碳   B.二氧化硫      C.二氧化氮    D.氯化氢

(3)请举出一例酸雨的危害                                     

 

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