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在恒容密闭容器中,可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志...

在恒容密闭容器中,可逆反应H2(g)+ I2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2HI(g)达到平衡时的标志是(  )

A.H2、I2、HI的浓度相等

B.1个I—I键断裂的同时,有2个H—I键断裂

C.混合气体的质量不再改变                         

D.混合气体密度恒定不变

 

B 【解析】浓度相等,但正逆反应速率不一定相等,A错误。B中的速率方向是相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,所以正确。根据质量守恒定律可知混合气的质量始终是不变的,C不正确。密度是混合气的质量和容器容积的比值,根据题意,密度是始终不变的,D不正确,所以正确的答案是B。
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考点分析:
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下列判断中一定正确的是(  )

A.若R2-和M+的电子层结构相同,则原子序数:M > R

B.若X、Y是同主族气态氢化物,且相对分子质量:X>Y,则稳定性:X>Y

C.若M、N是同主族非金属元素,且电子层数:M>N,则非金属性:M>N

D.若X、Y属于同周期元素, 且原子序数:X>Y,则最高正价:X>Y

 

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下列化学用语表达正确的是(  )

A.HCl的电子式为说明: 6ec8aac122bd4f6e    B.S2的结构示意图为说明: 6ec8aac122bd4f6e

C.O-16原子的符号为说明: 6ec8aac122bd4f6e     D.说明: 6ec8aac122bd4f6e含有相同的中子数

 

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设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )

A.1.7g OH 所含电子数为0.9NA

B.标准状况下,11.2 L HCl 所含质子数为18NA

C.常温下,11.2 L Cl2所含原子数为NA

D.0.5 mol D2O 中所含质子数为5NA

 

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

X

Y

Z

W

V

原子半径/nm

0.090

0.118

0.075

0.073

0.102

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

+6、-2

下列叙述不正确的是(  )

A.X、Z、W位于同周期,Y与V位于同周期

B.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e的核外电子数相等

C.Y与W形成的化合物具有两性

D.Z的氢化物可与V的最高价氧化物的水溶液反应生成盐

 

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A、B、C、D、E五种短周期元素从左到右原子序数依次增大(原子序数为5个连续的自然数),下列说法中正确的是(  )

①E元素的最高化合价为+7时,D元素的负化合价可为-2②A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱③HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强④HnCOm为强酸时,E的单质可能有强氧化性

A. ①④     B. ①②          C. ①③     D. ③④

 

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