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(9分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求: ...

(9分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中,锌和盐酸恰好完全反应。求:

(1)6.50g锌的物质的量

(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度

 (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积

 

(1)0.1mol(3分)     (2)0.1mol/L(3分)     (3)2.24L(3分) 【解析】略
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考点分析:
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(13分)实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,回答下列问题:

(1)用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为              g。

(2)操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外,还需要             (填仪器名称)。(3)配制时,正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)           

A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体,放入烧杯中,再加入少量水,用玻璃棒慢慢搅动,使其完全溶解

C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1-2cm处

(4)溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为                       

(5)若出现如下情况,对所配溶液的浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):

①没有进行A操作      

② 称量时,Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水      

③ 若定容时俯视刻度线      

④ 定容摇匀时,发现液面下降,又加水至刻度线      

⑤ 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥       

 

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(8分)有一包白色固体粉末,其中可能含有NaCl、BaCl2、Cu (NO3)2、Na2CO3中的。一种或几种,现做以下实验:

①将部分粉末加入水中,振荡,有白色沉淀生成,过滤,溶液呈无色:

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸,固体完全溶解,并有气泡产生;

③取少量②的溶液,滴入稀硫酸,有白色沉淀产生;

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液,产生白色沉淀。

试根据上述实验事实,回答下列问题:

(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式                   

(2)写出原白色粉末中一定不含的物质的电离方程式

                                                              

(3)写出下列各步变化的离子方程式:

                                                    

                                                    

 

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(6分)根据反应8NH3 + 3Cl2 == 6NH4Cl + N2 ,回答下列问题:

(1) 还原剂是          (写化学式);

(2) 用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目;                          

(3)当反应中转移1.806×1024个电子时,被氧化的气体在标准状况下的体积为      升。

 

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(4分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法 E.过滤法

        分离饱和食盐水与沙子的混合物。

            分离水和汽油的混合物。

           分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯的混合物(沸点为110.6℃)的混合物。

           从碘的水溶液里提取碘。

 

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下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是(    )

①分液漏斗 ②蒸馏烧瓶 ③冷凝管 ④容量瓶 ⑤蒸发皿 ⑥长颈漏斗

   A.②⑥                 B.①④                C.③④           D.③⑤

 

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