满分5 > 高中化学试题 >

(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件...

(14分)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂,可由NO与Cl2在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下:

分子式

别名

熔点

沸点

溶解性

性状

ClNO

氯化亚硝酰

-64.5℃

-5.5℃

溶于浓硫酸

红褐色液体或有毒气体,具有刺激恶臭,遇水反应生成氮的氧化物与氯化氢

   某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯,设计了如图所示实验装置。实验开始前K2处于打开状态,K1、K3均已关闭。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答下列问题:

(1)①若D中装有纯净的NO气体,则B中应选用的试剂为              。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率,B还具有的作用是              ;②若D中装有纯净的氯气,则C中应选用的试剂为           

(2)装置F的作用是               ;装置G的作用是                       

(3)若无装置G,则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为                   

(4)某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO,但不能吸收NO,所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题,可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中,这种气体的化学式是      

 

(1)①饱和食盐水(2分) 安全瓶(或:防止因装置堵塞引起事故)(2分)     ②浓硫酸   (2分) (2)冷凝收集亚硝酰氯(2分)     防止水蒸气进入U型管(2分) (3)2ClNO+H2O =2HCl+NO↑+NO2↑(或:2ClNO+H2O=2HCl+N2O3↑) (2分) (4)O2(2分) 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(12分)硫酸被人们誉为“化学工业之母”,在国民生产中发挥着重要作用,硫酸的产量是衡量一个国家化学工业水平的标志。工业上生产硫酸包括三步:

(1)第一步,在沸腾炉中煅烧黄铁矿,反应如下:4FeS2+11O2说明: 6ec8aac122bd4f6e8SO2+2Fe2O3,该反应的氧化产物是      ,当生成8 mol SO2时转移电子的物质的量为    

(2)第二步,在接触室中发生如下反应:2SO2+O2 说明: 6ec8aac122bd4f6e 2SO3。某科技小组的同学在一个恒温恒容的容器中模拟该反应,他们分两次进行实验,第一次向容器中加入2 mol SO2、1 mol O2,反应达平衡后测得SO2的转化率为α1,第二次向容器中加入3 mol SO2、1.5 mol O2, 反应达平衡后测得SO2的转化率为α2,则α1     α2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)第三步,在吸收塔中将SO3转化成硫酸。硫酸是化学实验中的常用试剂:

①浓硫酸可以与多种物质发生化学反应,试写出浓硫酸与铜发生反应的化学方程式                                  

②有Na、Mg、Al、Cu四种金属,若两两混合后取混合物14 g与足量稀硫酸反应,产生标准状况下H2 5.6 L,则此混和物的组合方式最多有       种。

 

查看答案

(12分)在溶液中,反应A+2B说明: 6ec8aac122bd4f6eC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是:②_______________;③_______________。

(2)实验②平衡时B的转化率为_________;实验③平衡时C的浓度为____________。

(3)该反应的正反应是         (填“放热”或“吸热”)反应。

(4)实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。

 

查看答案

(16分)D、E、X、Y、Z是短周期元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题:

(1)D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________;D和Y形成的分子是_________(填“极性”或“非极性”)分子。

(2)Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。

(3)比较元素非金属性的强弱有很多方法,关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。

①比较氢化物的稳定性   ②依据两元素在周期表的位置   ③比较两种单质的颜色

④比较单质与H2化合的难易程度     ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性

(4)当满足一定比例时,Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质,试写出该反应的化学方程式________________________。

(5)写出下列反应的化学方程式:

①工业上用D的单质制X的单质___________________________________;

②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。

(6)E有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L甲气体与0.5L氧气混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。

 

查看答案

标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL、溶质质量分数为ω、物质的量浓度为c mol/L,则下列关系中不正确的是

A.ρ=(17V+22400)/ (22.4+22.4V)      B.ω=17c / (1000ρ)

C.ω=17 V /(17V+22400)             D.c=1000Vρ/(17V+22400)

 

查看答案

短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是

 

A.原子半径:丙<丁<戊       B.金属性:甲>丙

C.最外层电子数:甲>乙       D.氢氧化物碱性:丙>丁>戊

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.