（12分）在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件是：②_______________；③_______________。
（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________。
（3）该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。
（4）实验③前10.0 min内平均反应速度率vB=__________________。
（16分）D、E、X、Y、Z是短周期元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题：
（1）D和X形成的化合物中的化学键类型是_______________；D和Y形成的分子是_________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）Y和Z的简单离子的半径大小为__________(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)。
（3）比较元素非金属性的强弱有很多方法，关于D和X的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)。
①比较氢化物的稳定性 ②依据两元素在周期表的位置 ③比较两种单质的颜色
④比较单质与H2化合的难易程度 ⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
（4）当满足一定比例时，Z的单质可与E的最简单氢化物反应生成一种盐和另一种单质，试写出该反应的化学方程式________________________。
（5）写出下列反应的化学方程式：
①工业上用D的单质制X的单质___________________________________；
②E的最高价含氧酸的浓溶液与单质D反应__________________________。
（6）E有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0.5L氧气混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，则生成的E的含氧酸盐的化学式是__________。
标准状况下V L氨气溶解在1 L水中（水的密度为1 g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL、溶质质量分数为ω、物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是
A．ρ=（17V+22400）/ (22.4+22.4V) B．ω=17c / (1000ρ)
C．ω=17 V /（17V+22400） D．c=1000Vρ/（17V+22400）
短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
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甲 |
乙 |
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丙 |
丁 |
戊 |
A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．最外层电子数：甲＞乙 D．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
下列关于元素周期表的说法不正确的是
A．元素周期表中一共有16个纵行
B．除零族元素外，非金属元素全都是主族元素
C．同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25
D．同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32
下列与化学键有关的说法中正确的是
A．由活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物不可能含共价键
B．不同种元素的原子形成的共价键一定是极性共价键
C．离子键是指阴、阳离子间的静电引力
D．在气体单质分子里一定有共价键
