满分5 > 高中化学试题 >

(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质:①不稳定性②强氧化性③强酸性 ⑴硝酸应贮存...

(6分)下列事实反映了硝酸的什么性质:①不稳定性②强氧化性③强酸性

⑴硝酸应贮存在棕色试剂瓶中         ;⑵Ag与稀硝酸作用制取AgNO3       ;⑶可用稀硝酸与CaCO3作用制取CO2

 

⑴.① ⑵②③⑶③ 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(6分)某温度下有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气,它们都是硫的单质,但每个分子中硫原子的个数不同,可用Sx表示。对三种蒸气测定结果是

(1)橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L,则它的化学式是__________.

(2)红橙色蒸气的质量是相同状况时同体积空气的6.62倍,则它的化学式是__________.

(3)无色蒸气对氢气的相对密度是64,则它的化学式是__________.

 

查看答案

(7分)如图所示:在上述转化关系中,已知B、D都是淡黄色固体,且A与D可反应生成离子化合物A2D。回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出下列物质的化学式A._______,H._______。

(2)写出C的电子式_______,B中含有的化学键类型是

(3)写出E→F的化学方程式。

 

查看答案

(2分)相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应,在状况下产生氢气的质量比是    ,若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数,相同质量的稀硫酸溶液反应,产生氢气最多的是    

 

查看答案

下图是三种稀酸对Fe–Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:

Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

C.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量的增加,稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱

 

查看答案

FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4,若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时,则HNO3的唯一还原产物是    

A.NO2 B.NO C.N2O D.N2O3

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.