满分5 > 高中化学试题 >

某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L,c (OH-)=1.0...

某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L,c (OH-)=1.0×10y mol/L。x与y的关系如右图所示:

(1)求该温度下,中性溶液的pH;

(2)求该温度下0.01mol/LNaOH溶液的PH;

(3)该温度下,pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,求此醋酸溶液中醋酸的电离度。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

(1)7.5 (2)13  (3)1017-a-b% 【解析】
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

Ⅰ.下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

图A中液面所示溶液的体积为      mL,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积,平视时读数为n mL,仰视时读数为m mL,若m>n,则所使用的仪器是     (填字母标号)。

 Ⅱ.某学生用标准0.25 mol·L—1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:

A.用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00 mL,注入锥形瓶中,加入指示剂。

B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管。  C.用蒸馏水洗干净滴定管。

D.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2~3 cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E.检查滴定管是否漏水。           F.另取锥形瓶,再重复操作一次。

G.把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填):                   

②该滴定操作中应选用的指示剂是:         

③在G操作中如何确定终?                                              

④碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)            ,原因是                                 

⑤假设操作均正确,标准液消耗了22.18mL,计算待测硫酸溶液的物质的量浓度(计算结果精确到小数点后二位)           mol·L—1

Ⅲ.已知常温时醋酸的电离常数为1.8×105,一水合氨的电离常数为1.8×105。在少量Mg(OH)2悬浊液中,滴加适量饱和NH4Cl溶液,固体溶解。对于固体的溶解。

甲同学认为在氢氧化镁悬浊液中存在下列平衡:

Mg(OH)2 说明: 6ec8aac122bd4f6e Mg2+ +2OH-

加入NH4Cl溶液,由于NH4+水解产生H+中和了Mg(OH)2电离产生的OH-而使平衡右移导致Mg(OH)2 溶解。

而乙同学却认为NH4Cl电离产生的NH4+结合了OH生成了弱电解质NH3·H2O,使c(OH-)减小,平衡右移而导致Mg(OH)2 溶解。设计方案评价甲乙两位同学的观点:

_____________________________________      ______________________________

_________________________________________________________________________

 

查看答案

(6分)T℃时,有甲、乙两个密闭容器,甲容器的体积为1L,乙容器的体积为2L,分别向甲、乙两容器中加入6mol A和3mol B,发生反应如下:3A(g)+b B(g)6ec8aac122bd4f6e3C(g)+2D(g),6ec8aac122bd4f6e;4min后甲容器内的反应达到平衡,A的浓度为2.4mol/L,B的浓度为1.8mol/L;t min后乙容器内的反应达到平衡,B的浓度为0.8mol/L。根据题给的信息回答下列问题:

(1)甲容器中反应的平均速率v(B)=_________,化学方程式中计量数b=________。

(2)乙容器中反应达到平衡所需时间t_________4min(填“大于”、“小于”或“等于”),原因是___________________________________________________________。

(3)T℃时,在另一个体积与乙相同的丙容器中,为了达到平衡时B的浓度仍然为0.8mol/L,起始时,向丙容器中加入C、D的物质的量分别为3mol、2mol,则还需加入A、B的物质的量分别是___________、___________。

 

查看答案

(7分)请按要求完成下列反应的式子。

(1)银锌纽扣电池(总反应:Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO,电解质溶液:氢氧化钾)的正极反应:______________________________________________________

(2)电解以下溶液:

A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应:______________________________________________________

B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应:

______________________________________________________

C. 将A中的阳极材料改为石墨,其它条件不变时的电解总反应:

______________________________________________________

(3)请你任选一种离子,这种离子既能电离又能水解,分别写出其电离与水解的离子方程式:

电离:______________________________________________________

水【解析】
______________________________________________________

(4)已知每分解1g NH4NO3晶体放出0.53 kJ(298K,101KPa)热量,同时生成笑气(N2O)与液体水。请根据上述信息写出NH4NO3晶体分解的热化学方程式:______________________________________________________

 

查看答案

(14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求:

项目

pH

Ca2+、Mg2+总浓度

细菌个数

相关值

6.5~8.5

<0.0045mol·L1

<100个·mL1

下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为             和            ( 写化学式 )。

(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程   __________(填写编号)。

①只是物理过程;   ②只是化学过程;    ③是物理和化学过程。

(3)通入二氧化碳的目的是                         和调节pH值。

(4)Cl2的作用是      ,这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有    性,Cl2与水反应的化学方程式为                         

(5)下列物质中,     可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号,多选倒扣)

①Ca(ClO)2     ②NH3(液)    ③K2FeO4     ④SO2

 

查看答案

(5分) 化学对人体健康有着十分重要的作用。

(1)为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如右图:加碘食盐中碘的存在形式主要是__________(填序号);

A.I   B.I2   C.KI   D.KIO3  

甲状腺素的分子式为____________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)某同学到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症,可能的原因之一是他体内缺乏_________,另一同学在刷牙时牙龈经常出血,他可能缺乏_____________,应多吃____________________

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.