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(7分)请按要求完成下列反应的式子。 (1)银锌纽扣电池(总反应:Ag2O+Zn...

(7分)请按要求完成下列反应的式子。

(1)银锌纽扣电池(总反应:Ag2O+Zn= 2Ag+ZnO,电解质溶液:氢氧化钾)的正极反应:______________________________________________________

(2)电解以下溶液:

A. 当电解质溶液为硝酸银溶液、阳极材料为银、阴极材料为铜的阳极反应:______________________________________________________

B. 当电解质溶液为氯化钠溶液、阳极阴极材料均为石墨的阴极反应:

______________________________________________________

C. 将A中的阳极材料改为石墨,其它条件不变时的电解总反应:

______________________________________________________

(3)请你任选一种离子,这种离子既能电离又能水解,分别写出其电离与水解的离子方程式:

电离:______________________________________________________

水【解析】
______________________________________________________

(4)已知每分解1g NH4NO3晶体放出0.53 kJ(298K,101KPa)热量,同时生成笑气(N2O)与液体水。请根据上述信息写出NH4NO3晶体分解的热化学方程式:______________________________________________________

 

(每空1分,共7分) (1)Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-    (2) A. Ag-e-=Ag+ B.2H++2e-=H2或2H2O+2e-=H2 +2OH- C.4 AgNO3+2H2O=(通电)4Ag+O2+4HNO3 (3)(任选一种合理即可) (4)NH4NO3(s)= N2O (g) + 2H2O (l) △H=-42.4KJ·mol-1 【解析】
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(14分)我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求:

项目

pH

Ca2+、Mg2+总浓度

细菌个数

相关值

6.5~8.5

<0.0045mol·L1

<100个·mL1

下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等,加入石灰后生成Ca(OH)2,进而发生若干复分解反应,在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为             和            ( 写化学式 )。

(2)FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂,它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程   __________(填写编号)。

①只是物理过程;   ②只是化学过程;    ③是物理和化学过程。

(3)通入二氧化碳的目的是                         和调节pH值。

(4)Cl2的作用是      ,这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有    性,Cl2与水反应的化学方程式为                         

(5)下列物质中,     可以作为气体Cl2的代用品。(填写编号,多选倒扣)

①Ca(ClO)2     ②NH3(液)    ③K2FeO4     ④SO2

 

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(5分) 化学对人体健康有着十分重要的作用。

(1)为提高人体素质, 食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。据报道, 人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来, 通过一系列化学反应可形成甲状腺素。甲状腺素的结构如右图:加碘食盐中碘的存在形式主要是__________(填序号);

A.I   B.I2   C.KI   D.KIO3  

甲状腺素的分子式为____________。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)某同学到了傍晚时就看不见东西,患了夜盲症,可能的原因之一是他体内缺乏_________,另一同学在刷牙时牙龈经常出血,他可能缺乏_____________,应多吃____________________

 

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已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下:

(1)CuSO4 +Na2CO3   主要:Cu2+ + CO32─ + H2O == Cu(OH)2↓+ CO2

                    次要:Cu2+ + CO32─== CuCO3

(2)CuSO4 + Na2S     主要:Cu2+ + S2─== CuS↓

                    次要:Cu2+ + S2─+ 2H2O == Cu(OH)2↓+ H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中,正确的是

A.CuS <Cu(OH)2<CuCO3                 B.CuS >Cu(OH)2>CuCO3

C.Cu(OH)2>CuCO3>CuS                  D.Cu(OH)2<CuCO3<CuS

 

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下列叙述不正确的是

A.常温下醋酸分子可能存在于pH>7的碱性溶液中

B.10 mL 0.02 mol·L1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L1 Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12

C.0.1mol·L1的氯化铵溶液与0.05mol·L1的氢氧化钠溶液等体积混合后,混合溶液中离子浓度:c(Cl)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH)

D.0.1 mol·L1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

 

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常温时,将VlmLC1mol·L-1的氨水滴加到V2mLC2mol·L-1的盐酸中,下述结论中正确的是

A.若混合溶液的pH=7,则C1V1>C2V2

B.若Vl=V2,C1=C2则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)

C.若混合液的pH=7,则混合液中c(NH4+)>c(Cl-)

D.若V1=V2,且混合液的pH<7,则—定有C1<C2

 

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