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已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ...

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

A．-44.2 kJ·mol-1  B．+44.2 kJ·mol-1    C．-330 kJ·mol-1           D．+330 kJ·mol-1

 

A 【解析】考查盖斯定律的应用及有关反应热的计算。根据燃烧热可知①H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)  △H＝－285.8kJ·mol-1、②C2H4(g)＋3O2(g)=2H2O(l)＋2CO2(g)  △H＝－1411.0kJ·mol-1、③C2H5OH(1)＋3O2(g)=3H2O(l)＋2CO2(g)  △H＝－1366.8kJ mol-1。②－③及得出C2H4(g)＋H2O(l)＝C2H5OH(l)    △H＝－44.2kJ mol-1。答案A。
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下述做法符合低碳生活的是

A．以煤等燃料作为主要生活燃料

B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

D．限制使用电动车

 

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

Ａ．碳酸钙受热分解　 Ｂ．乙醇燃烧   Ｃ．铝与稀硫酸反应　　Ｄ．氧化钙溶于水

 

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含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A． KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

B．2KOH(s)  +  H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)  +  H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

D．KOH (aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

 

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一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)说明: 6ec8aac122bd4f6eC(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化

C． 2 v (B)正＝v (D)逆                           D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

 

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钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：

A．Fe－2e－        Fe2＋                          B． 2H2O＋O2＋4e－      4OH－

C．2Fe＋2H2O＋O2  2Fe2＋＋4OH－           D． Fe－3e－        Fe3＋

 

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