（12分）有一固体混合物可能含有氯化铁、亚硝酸钠、硝酸银、氯化铜、硝酸钠、熟石灰和氯化铵等7种物质。将混合物溶于水得白色沉淀和无色溶液。白色沉淀可溶于氨水中。无色溶液与强碱共热放出的气体可使酚酞变红。无色溶液也可使酸性高锰酸钾溶液褪色。无色溶液受热时可放出氮气。
已知：Ksp(AgNO2)=6.0×10-4；Ksp(AgCl)=1.56×10-10
回答下列问题（用化学符号回答）：
（1）该固体混合物中肯定存在的物质是________________，肯定不存在的物质是_______________。
（2）混合物溶于水时所得的白色沉淀中肯定有________________。该沉淀溶于氨水的离子方程式为_______________________________________。
（3）无色溶液中，使酸性高锰酸钾褪色的物质是___________________。
（4）写出无色溶液受热时放出氮气的化学方程式__________________。
镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
A．物质的量之比为3∶2 B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3 D．反应速率之比为2∶3
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
B．用浓盐酸与反应制取少量氯气： MnO2+2H++2Cl- =Mn2++Cl2↑+2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入过少量CO2制Al(OH)3：AlO2＋CO2＋2 H2O= Al(OH)3↓
D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe(OH)3= FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
在一定条件下，反应CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)在一密闭容器中达到平衡。充入适量氢气并维持H2浓度和容器的温度不变，增大容器的体积，跟原平衡相比较达到新平衡时CO的转化率将（ ）
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法判断
下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（ ）
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物质 选 项 |
a |
b |
c |
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A |
Al |
AlCl3 |
Al(OH)3 |
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B |
HNO3 |
NO |
NO2 |
|
C |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
|
D |
CH2=CH2 |
CH3CH2OH |
CH3CHO |
有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（ ）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8
B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化
C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+
