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(4分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0...

(4分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm3)配制100 mL 1.0 mol·L1稀硫酸,若实验仪器有:

A.100 mL量筒   B.托盘天平 C.玻璃棒   D.50 mL容量瓶  E.10 mL量筒 F.胶头滴管      G.50 mL烧杯      H.100 mL容量瓶

(1)需量取浓硫酸的体积为        mL。

(2)实验时选用的仪器有(填序号)      

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)       

说明: 33-3     A.使用容量瓶前检查它是否漏水

     B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配液润洗

     C.将浓硫酸稀释后,立即注入容量瓶中

D.将准确量取的18.4 mol·L1的硫酸,注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中,加水至刻度线

E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀

(4)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)            

①定容时俯视刻度线观察液面

②容量瓶使用前未干燥

③定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线

 

(1)5.4 (2)CEFGH (3)BCD (4)① 【解析】
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考点分析:
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(4分)长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在,自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO以来,对HFO的研究引起了充分重视。

(1)HFO的化学名称为       

(2)HFO能与水发生反应:HFO+H2O=HF+H2O2,其中氧化剂是         

(3)写出F2与水发生发应的化学方程式,并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目:

 

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(2分)与16g氧气所含的原子总数相同的氨气是       g

 

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