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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金...

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为                                             

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为                         

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为            

              

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:                   (用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是              

               

 

(每空1分,共5分) (1)      (2) (3) (4)  HCl、H2S(填写完整给分,否则零分) (5)S2—、Cl—、Na+、Al3+               (填写完整给分,否则零分) 【解析】
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考点分析:
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A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成,物质A能溶于水,它的式量是60,分子中有8个原子,其中氧原子数与碳原子数相等,A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子,分子内原子的核电荷数之和为26,1 mol B 充分燃烧时需消耗3 mol O2。C是B的同系物,其摩尔质量与O2相同,C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质?(要求写步骤)

                                                                           

 

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对于可逆反应aA(g)+bB(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e cC(g)+dD(g),取a mol A和b mol B,置于容积为V的容器中,1min后,测得容器内A的浓度为x mol·L—1。请回答下列问题。(不要求写步骤)

(1)这时B的浓度为                                                       

(2)C的浓度为                                                            

(3)这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示,应为                

                      

 

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糖尿病是“富贵病”,请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖,并与正常人作对比,设计要求:(1)写出实验所用化学药品。                                  

(2)写出实验现象并作出结论。                                           

 

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用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

(1)实验过程如右图所示,分析判断:         段化学反应速率最快,      段收集的二氧化碳最多。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)为了减缓上述化学反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是(    )

A、蒸馏水            B、NaCl固体              C、NaCl溶液              D、浓盐酸

(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?

                                                                          

 

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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯,在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                              

(2)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是             

                

(3)浓硫酸的作用是:①                          ;②                        

                 

(4)饱和碳酸钠溶液的主要作用是①                                 

                                                                     

(5)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止                                            

(6)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是                       

(7)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是      

                              

(8)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)            

①单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol水     ②单位时间里,生成1 mol乙酸乙酯,同时生成1 mol乙酸         ③单位时间里,消耗1 mol乙醇,同时消耗1 mol乙酸  ④正反应的速率与逆反应的速率相等       ⑤混合物中各物质的浓度不再变化

(9)说明: 6ec8aac122bd4f6e反应时,可能生成的物质是(   )

A、说明: 6ec8aac122bd4f6e                            B、说明: 6ec8aac122bd4f6e

C、H218O                                                 D、H2O

 

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