在某一容积为2 L的密闭容器内，加入2 mol的CO和2 mol的H2O，高温加热，发生如下反应：CO(g) +H2O(g)
CO2(g) + H2(g)；1molCO完全反应放热a kJ。反应达到平衡后，测得n(CO2)=
0.8mol下列说法正确的是(
)
A．判断该反应达到平衡的依据是CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
B．反应放出的热量为0.4a kJ
C．平衡时H2O 的转化率为40%
D．加入催化剂可以反应加快，放热更多
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO2的质量为（ ）
A．12.5g B．13.2g C．19.7g D．24.4g
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3:4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是（ ）
A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱
B．A、B、C、D只能形成5种单质
C．A、B、C三种元素非金属性依次增强
D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，依次通过下列哪组洗气瓶（ ）
A．溴水，浓H2SO4 B．澄清石灰水，浓H2SO4
C．酸性高锰酸钾溶液，浓H2SO4 D．浓H2SO4，酸性高锰酸钾溶液
下列叙述正确的是（ ）
A．两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B．两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C．非金属单质分子中一定含有非极性键
D．含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－== C6Li1－x＋xLi+ 正极反应：Li1－xMO2＋xLi+＋x e－== LiMO2
下列有关说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时电池反应为LiMO2＋C6Li1－x ==C6Li＋Li1－xMO2
B．电池反应中，锂、锌各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量小
C．锂离子电池放电时电池内部Li+ 向负极移动
D．锂离子电池放电时C6Li 发生还原反应
