（12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质CO和H2反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
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t／min |
CO/mol |
H2/mol |
Z/mol |
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0 |
1.00 |
1.00 |
0.00 |
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1 |
0.90 |
0.80 |
0.10 |
|
3 |
0.75 |
0.50 |
0.25 |
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5 |
0.65 |
0.30 |
0.35 |
|
7 |
0.55 |
0.10 |
0.45 |
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9 |
0.55 |
0.10 |
0.45 |
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10 |
0.55 |
0.10 |
0.45 |
（1）（根据上表中数据，在下图中画出CO、z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线：
（2）体系中发生反应的化学方程式是 。
（3）在3—5 min时间内产物Z的平均反应速率： 。
（4）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是 。
（5）恒容条件下，下列措施中能使n（CH3OH）／n（CO）增大的有 （选填序号）。
a．升高温度 b．使用催化剂 C．再充人2 mol H2 d．再充人2 mol He
（14分）
电子总数均为14的微粒有X、Y、Z、Q、R、W 6种，按要求填空：
（1）x、Y为两种单质，X的氧化物是制造光导纤维的主要原料，X的晶体类型为 ，该氧化物的化学式为 ；Y为分子晶体，其电子式为 。
（2）Z分子中含有4个原子，其分子的空间构型是 。
（3）Q为低价氧化物，请写出有Q生成的置换反应 。
（4）R为-2价阴离子，请写出R与钙离子组成的离子化合物与水反应的化学方程式 。
（5）W为两种相邻元素构成的-1价阴离子，其钠盐水溶液显碱性的原因是 。（用离子方程式表示）。
（6分）
氯碱工业中，阳极的电极反应式为 ，阴极产物为 ；若用石墨电极电解CuSO4溶液，阴阳两极均产生2．24 L气体（标准状况），则析出Cu g。
将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（已知Ba（AlO2）：可溶）
工业上生产Mn02和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 （ ）
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16 g S时转移l mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用
将51．2gCu完全溶于适量浓硝酸中，在标况下收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合气体共17.92 L，这些气体恰好能被400 mL 2.5 mol／LNaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和。NaNO2，则原混合气体中NO的物质的量为 （ ）
A．0．3 mol B．0.4 mol C．0．5 mol D．0．6 mol
