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有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离...

有下列离子晶体空间结构示意图:●为阳离子,○为阴离子。以M代表阳离子,N代表阴离子,化学式为MN2的晶体结构为                                                                                               (    )

说明: 6ec8aac122bd4f6e    说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

B 【解析】
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考点分析:
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下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小无关的是                                       (    )

    ①F2、Cl2、Br2、I2的熔点.沸点逐渐升高   

       ②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

    ③金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低   

       ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

       A.仅②               B. ①④            C. ②③                 D.①②③

 

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在盛有足量 A 的体积可变的密闭容器中,加入B ,发生反应:

A (s)+2B(g)6ec8aac122bd4f6e4C(g) + D ( g );△H < 0 。

在t℃.p KPa下达到平衡。平衡时 C 的物质的量与加入的 B

的物质的量的变化关系如右图。下列说法正确的是   (    )

       A.平衡时B的转化率为33.3 %

       B.若再加入B,则再次达到平衡时正.逆反应速率均增大,但仍然相等

       C.若再加人4molC和1molD ,则再次达到平衡时体系气体密度减小,平均摩尔质量不变

       D.若温度变为(t+10)℃,则θ<45°

 

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常温下甲为pH=2的醋酸溶液,乙为pH=2的醋酸和盐酸的混合溶液,下列说法正确的是      (    )

       A.甲溶液中c(CH3COO)一定大于乙溶液中c(CH3COO

       B.甲、乙等体积混合后pH大于2

       C.乙溶液离子浓度大小关系为:c(Cl) >c(CH3COO) > c(H+) >c(OH

       D.加入相同浓度的NaOH溶液至中性,甲乙两溶液消耗NaOH溶液的体积相同

 

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对于平衡体系mA(g)+nB(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6epC(g)+qD(g);ΔH<0。下列结论中正确的是(    )

       A.若温度不变,将容器的体积增大1倍,此时A的浓度变为原来的0.48 倍,则m+n>p+q

       B.若平衡时,A.B的转化率相等,说明反应开始A.B的物质的量之比为m∶n

       C.若温度.体积不变,当m+n<p+q时,向平衡体系中再加入少量气体E(E与所有组分均不反应),A的转化率减小

       D.若升高温度,则反应中逆反应速率减小,正反应速率增大

 

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将等物质的量的X.Y气体充入一个容积可变的密闭容器中,在一定条件下发生如下反应并达到平衡:X(g)+Y(g)+2M(s) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2Z(g);ΔH<0。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡,下表中关于新平衡与原平衡的比较,正确的是                  (   )

选择

改变的条件

正.逆反应速率变化

新平衡和原平衡比较

A

升高温度

逆反应速率增大量大于正反应速率增大量

X的体积分数变大

B

增大压强

正反应速率增大,逆反应速率减小

Z的浓度不变

C

减小压强

正.逆反应速率都减小

Y的体积分数变大

D

充入一定量Z

逆反应速率增大

X的体积分数变大

 

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