Question

（14分）某化学小组利用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制取氯气，并利用氯气进行有关的探究实验，甲同学设计了如图所示的实验装置。

                          A         B

（1）写出制取氯气反应的离子方程式 __________________________；装置中使用分液漏斗而不使用长颈漏斗的原因是_______________________________________

_____________________________________________________________________;

 实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，最好在A、B之间安装盛有          试剂的净化装置。

（2）若用含有0、2molHCl的MnO₂反应制氯气，制得Cl₂体积(标准状况下)总是小于1、12L的原因                                                         。

（3）已知：H₂CO₃H⁺+HCO₃^-    K_a1 =4．45×10^-7

HCO₃^-H⁺+CO₃^2-   K_a2=5．61×10^-11

HClOH⁺+ClO^-      K_a=2．95×10^-8

请根据以上碳酸和次氯酸的电离常数，写出下列条件下发生反应的离子方程式：①将少量氯气通入过量的碳酸钠溶液中______________________________。

 ⑷乙同学认为甲同学的实验有缺陷，提出在         位置后（填字母）增加一个装置，该装置中应加入         试剂，其作用                。

Answer

（1）MnO2+2Cl-+4H+====Mn2++Cl2↑+2H2O

        控制浓盐酸的流量和流速，使其慢慢滴入，防止过量的浓盐酸挥发出HCl气体

     饱和食盐水

    （2）浓盐酸的浓度随着反应的进行而降低，变稀以后，将不再反应，并且加热时浓盐酸因挥发而损失

（3）Cl2+2CO32-+ H2O=2HCO3-+Cl-+ClO-

       （4）E  NaOH溶液  吸收氯气防止污染空气