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已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3C...

已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是

A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应

B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:1

D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

 

B 【解析】略
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考点分析:
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下列离子方程式中,正确的是

   A.氧化铜与稀盐酸反应:Cu2++2Cl-==CuCl2

   B.在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体:OH-+CO2==HCO3-

   C.在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4↓

   D.石灰石和盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O

 

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下列说法正确的是

A.将AgCl放入水中不能导电,故AgCl不是电解质

B.CO2溶于水得到的溶液能导电,所以CO2是电解质

C.金属能导电,所以金属是电解质

D.固态的NaCl不导电,熔融态的NaCl能导电,NaCl是电解质

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是          

A.2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1NA

B.1molOH- 中含有的电子数为10NA

 C.在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为NA

D.100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NA

 

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在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 

     A.K+、Na+、CO32-、NO3-       B.  Na+、NH4+、NO3-、Cl-

     C.K+、Ba2+、HCO3-、Cl-       D.  Na+、K+、SO42-、MnO4-

 

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要配制物质的量浓度约为2mol·L-1 NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是

A.称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解

B.称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C.称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀

D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L-1NaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中

 

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