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在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到( ) A、研制新型农药的元...

在元素周期表中金属和非金属元素的分界线的附近可以找到(    )

A、研制新型农药的元素                           B、制造半导体材料的元素

C、制造催化剂的材料                               D、制造耐高温的合金材料

 

B 【解析】
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考点分析:
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实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

(1)配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应量取盐酸体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

 

 

 

 

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)     ________

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是                                 ,溶液注入容量瓶前需恢复到室温,这是因为_________       _____________________;

(4)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作               ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线               ;若定容时俯视刻度线___________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线               ;向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面                    

 

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有一质量为mg,相对分子质量为M的某种强碱M (OH)2,在一定温度下,完全溶解在水中得到VmL饱和溶液,若此溶液的密度为ρg/cm3,则该溶液中OH 的物质的量浓度为__________,溶质的质量分数为___________,此温度下该碱的溶解度为_________。

 

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(1)将质量比为14 :15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为______,氮原子和氧原子的个数比为________,该混合气体的平均摩尔质量为___________。

(2)同温同压下,质量相同的五种气体:  ① CO② H③ O2   ④ CH4   ⑤ SO2

所占的体积由大到小的顺序是(填序号,下同)_________________;

所含原子数由多到少的顺序是__________________________;

密度由大到小的顺序是_________________________________。

(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取V/4mL溶液稀释到VmL,则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是(单位为mol/L)______________

(4)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中,所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为____________, 物质的量浓度为_________________.

 

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同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重114 g,则某气体的相对分子质量为(     )

A.28                            B.60                       C.32                      D.4

 

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标准状况下,①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③5.6g CH4  ④0.5mol HCl ,下列关系正确的是(       )

A.体积大小:   ④>③>②>①        B.原子数目:   ③>①>④>②

C.密度大小:  ④>②>③>①        D.质量大小:  ④>③>②>①

 

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