（1）环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO
转化为N2，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H2O、Al、OH
、Al(OH)3、NO、N2，请将各粒子分别填入以下空格内。
NO3—+ + + +
该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为 。
（2）我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=
4Al(OH)3。正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是 。
（3）已知：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(g) △H=－2834.9kJ/mol
Fe2O3(s)+
C(s)=
CO2(g)+2Fe(s)
△H=+234.1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol
写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式 。
（4）将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如右图，则合金的质量为 克。
KMnO4是一种常用的强氧化剂，工业上可以以软锰矿（主要成分MnO2，另含Al2O3、SiO2杂质）为原料，通过液相法生产。即在碱性条件下用氧气氧化MnO2得到K2MnO4，分离后得到K2MnO4，再用铂板作阳极，铁作阴极电解K2MnO4溶液得到KMnO4，简略生产过程如下所示：
回答下列问题：
（1）写出反应器中反应的方程式
（2）生产过程中最好使用含MnO280%以上的富矿，因为MnO2含量最低的贫矿会导致KOH消耗量偏高，用离子方程式表示KOH消耗偏高的原因 、
。
（3）写出电解槽中阴极和阳极的电极反应方程式
阴极： ；阳极： 。
在电解法中循环Ⅰ、Ⅱ中利用的共同物质是 。
（4）在传统工艺中，得到K2MnO4后，向其中通入CO2制备KMnO4，配平方程式：
K2MnO4+ CO2= KMnO4+ MnO2+ K2CO3
与传统法相比，液相法的优点是：__ _________。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①的名称：________；操作②的方法是：_____________；要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作名称是_ ____。
（2）操作③要得到较纯的固体B，其操作步骤包括 ，需要的玻璃仪器有：_________________。
（3）某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
（i）试剂A中有两种溶质，它们是 ，试剂B成分是 。（填化学式）
（ii）检验SO42-已除尽的方法是_________________________________________。
（ⅲ）用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是 。
（ⅳ）进行操作⑤时，将溶液倒入 （填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
（ⅴ）控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为 。
（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×10-11）
下列叙述不正确的是
A．氨水和硫酸铵的混合液中，可能有：c(NH4+)> c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)
B．某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中：c(Na+)≥c(B2－)且pH<7
C．NaH2PO4的溶液呈酸性：c(Na+) >c(H2PO4－)> c(H3PO4)> c(HPO42－)
D．0.1mol/L醋酸钡溶液中：c(Ba2+)> c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－=4H2O＋N2↑＋4e－
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O
C．溶液中阴离子向负极移动
D．电解后电解质溶液的碱性增强
NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后分子总数为0.5 NA
B．标准状况下，11.2 L水含有的电子总数为9 NA
C．7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1NA
D．1 mol C5H12（戊烷）中含有共价健17 NA
