（9分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol , 则达到平衡时SO2的转化率为 。(1分)
(2)下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是 （填序号）(2分)
①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体分子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3
(3) 反应 （填“放出”或“吸收”） 热量（用E1、E2或E3表示）(2分)。
(4)若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。
写出两电极的电极反应式：
； 。(2分) [来网]为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 (2分)
（7分，每空1分）A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质。试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为______、____ 、 、______。
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：
_________________________________________________。
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：
_________________________________ 。
（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：
__________________________________________。
（3分）按已知的原子结构规律，82号元素X应是第___________周期___________族元素，它的最高正价氧化物的化学式为_____________（该元素的元素符号用X表示）。
a mL三种气态烃的混合物和足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温常压)，气体体积共缩小2a mL(不考虑二氧化碳的溶解)。则三种烃可能的组合是
A．CH4、C2H4、C3H4任意体积比
B．CH4、C3H6、C2H2保持C3H6∶C2H2=1∶ 2(物质的量之比)
C．C2H6、C4H6、C2H2同条件下体积比为2∶1∶1
D．C3H8、C4H8、C2H2质量比为11∶14∶26
某烃的结构简式为
，它可能具有的性质是
A．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．易溶于水，也易溶于有机溶剂
D．能发生加成反应，一定条件下1mol该有机物最多可与4mol氢气加成
下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是
